Question

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  K=1.0，若反應開始時CO和H₂O的濃度均為1.00mol?L^-1，則CO的轉化率為（　　）

• A、40%
• B、50%
• C、75%
• D、80%

Answer 1

分析：令平衡時參加反應的CO的物質的量濃度為xmol，根據三段式用x表示出平衡時各組分的物質的量濃度，利用物質的量濃度代入平衡常數K中計算x的值，再根據轉化率定義計算CO的轉化率．

解答：解：令平衡時參加反應的CO的物質的量濃度為xmol/L，則：
              CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol/L）：1       1       0        0
變化（mol/L）：x       x        x        x
平衡（mol/L）：1-x     1-x      x        x
所以

x2

(1-x)2

=1，解得x=0.5mol/L，
故CO的轉化率為

0.5mol/L

1mol/L

×100%=50%，
故選B．

點評：本題考查化學平衡常數的有關計算，注意平衡常數的概念應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．