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【題目】化合物X(5沒食子�；鼘幩�)具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關注，X的結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是　(　　)

A. 分子式為C14H15O10

B. 分子中有四個手性碳原子

C. 1 mol X最多可與4 mol NaOH反應

D. 1 mol X最多可與4 mol NaHCO3反應

【答案】B

【解析】

由結構可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，結合羧酸、酯、醇、酚的性質來解答。

A．由結構簡式可知分子式為C14H16O10，A錯誤；

B.在左側六元環中，連接-OH、醚鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和羧基，1 mol X最多可與5 mol NaOH反應，C錯誤；

D.只有羧基與碳酸氫鈉反應，則1 mol X最多可與1 mol NaHCO3反應，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項

①

②

③

實驗結論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與0.2mol/L鹽酸反應。

（1）欲求標準狀況下生成CO2的體積，還需要什么數據___。（討論（2）的問題中，該數據用a表示）

a

生成CO2的體積（L）

（2）討論a值的變化時，產生CO2的體積（標準狀況）___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：

(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時，控制溫度為50～55 ℃，pH約為9.5，含銅化合物轉化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

① CuO被浸取的離子方程式為________。

②浸取溫度不宜超過55 ℃，其原因是________。

③ Cu2＋與NH3結合時，溶液中含銅微粒的物質的量分布分數(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數值的關系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2＋(CO32-轉變為HCO3-，不考慮其他反應，溶液體積變化忽略不計)，原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是________。

(2) “除AsO2-”時，FeSO4需過量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”時發生反應的化學方程式為________。

(4) 為了實現生產過程中物質循環利用，可采取的措施為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.1molNH4＋含有的電子數為11NA

B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數等于0.6NA

C.常溫下，92gNO2與N2O4混合氣體中氧原子數為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況。

試回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為________。

（2）0～t1s內氣體B的平均反應速率為________。

（3）(t1＋10)s時，B的物質的量分數為______，此時v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D點是否處于平衡狀態_________(填“是”或“否”)。

（4）下列關于該反應的說法正確的是________ (填序號)。

a．到達t1時刻該反應已停止

b．在t1時刻之前，氣體B的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻，氣體C的正反應速率等于逆反應速率

（5）容器中(t1＋10)s時的壓強與起始時的壓強之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S存在于多種燃氣中，脫除燃氣中H2S的方法很多。

(1) 2019年3月《science direct》介紹的化學鏈技術脫除H2S的原理如圖所示。

①“H2S氧化”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

②“HI分解”時，每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________。

③“Bunsen反應”的離子方程式為________。

(2) 電化學干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發生的電極反應為________；陰極上COS發生的電極反應為________。

(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應如下：

(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ) H2S(aq) H＋+HS-

(Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定條件下測得脫硫率與Fe3＋濃度的關系如圖所示。

①吸收液經過濾出S后，濾液需進行再生，較經濟的再生方法是________。

②圖中當Fe3＋的濃度大于10 g·L－1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現碳氮聯合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關敘述錯誤的是

A. 負極的電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

B. 電池工作時，H+由M極移向N極

C. 相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2

D. 好氧微生物反應器中發生的反應為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是

A.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl

B.＋Br2→

C.＋H2

D.2CH2＝CH2＋O22CH3CHO

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