Question

【題目】對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是

A.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半徑：Na＜Mg＜Al

C.離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+D.單質的還原性：Al＞Mg＞Na

Answer 1

【答案】A

【解析】

Na、Mg、Al同周期，根據同周期元素的遞變規律分析。

A．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正確；

B．Na、Mg、Al同周期，隨核電荷數增大，原子半徑減小，則原子半徑：：Na＞Mg＞Al，故B錯誤；

C．Na+、Mg2+、Al3+核外電子結構相同，核外電子排布相同的微粒，核電荷數增大，半徑減小，離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，故C錯誤；

D．元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強，則單質的還原性：Al＜Mg＜Na，故D錯誤；

答案選A。