Question

將3 摩A 和2.5 摩B 充入容積為2升的密閉容器中，發生如下反應：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），5分鐘時反應達平衡狀態，生成1摩D； 經測定，以C表示的平均反應速度為0.1摩/，下列結論中錯誤的是
①平衡時B 的轉化率為20% ②平衡時B 的濃度為1摩/升③經計算，n值為1 ④用A 表示的平衡反應速度為0.3摩/（ ）
A．①、②
B．①、④
C．②、③
D．③、④

Answer 1

【答案】分析：①、根據D的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的B的物質的量，再根據轉化率的定義計算；
②、計算平衡時容器內B的物質的量，再利用c=計算B的平衡濃度；
③、利用n=cV計算生成的C的物質的量，結合D的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比計算n的值；
④、根據v（C）利用速率之比等于化學計量數之比計算v（A）．
解答：解：①、5分鐘時反應達平衡狀態，生成1molD，根據方程式3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣）可知，參加反應的B的物質的量為1mol×=0.5mol，故B的轉化率為×100%=20%，故①正確；
②、平衡時B的物質的量為2.5mol-0.5mol=2mol，故B的平衡濃度為=1mol/L，故②正確；
③、C表示的平均反應速度為0.1mol/（L?min），故生成的C的物質的量為0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故1mol：1mol=n：2，解得n=2，故③錯誤；
④、速率之比等于化學計量數之比，所以v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故④錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．