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【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力(I)隨加水的體積（V）變化如圖所示，下列說法正確的是(　 　)

A.“O”點導電能力為0的理由是冰醋酸是固體，內部的離子不能自由移動

B.a、b、c三點中，a點c(H＋)最大，因為電解質溶液濃度越大，離子濃度就越大

C.a、b、c三點中，a點水電離的程度最小

D.加大量水稀釋，溶液中所有微粒濃度都減小

【答案】C

【解析】

A. 無論冰醋酸是固態或液態，都不導電，因為無水醋酸不電離，而不是因為內部的離子不能自由移動，故A錯誤；

B. 溶液的導電能力由離子濃度決定，題目圖象說明冰醋酸加水稀釋過程中，導電能力隨水的加入逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c（H+）是b點最大，c點最小，故B錯誤；

C. 溶液越稀，越促進醋酸電離，冰醋酸加水稀釋的過程中，c點水電離的程度最大，a點水電離的程度最小，故C正確；

D. 溶液顯酸性，向溶液中加水，溶液中主要存在的離子濃度都減小，根據水的離子積常數，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是 ( )

A.實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞K

B.b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C.a中所發生反應的離子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O

D.裝置e的作用是收集一氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出以乙炔為原料制備（聚氯乙烯）的過程中所發生的反應類型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公認為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法，一是聞氣味法：具有刺激性氣味的是___________________；二是測密度法：密度大的應是___________________；三是燃燒法：的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實驗現象的明顯區別是__________。

(2)（）是一種阻隔性高、韌性強、化學穩定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構體的結構簡式_________。

(3) “白色污染”是指各種塑料制品對環境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關于如圖所示物質的說法不正確的是___________________（填序號）。

a．該物質在氧氣中完全燃燒的產物是和

b．該物質屬于烴

c．該物質的一鹵代物只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 加入催化劑，該反應的反應熱△H將減小

B. 每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 該反應正反應的活化能大于100kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某華人科學家和他的團隊研發出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應中二氧化錳發生了氧化反應

C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經電解液的電子數為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數與A相同，其余各層均充滿。據此回答下列問題。

（1）F元素形成的高價基態離子的核外電子排布式為__________。

（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。

（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。（用元素符號表示）

（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE2，其理由是__________，此化合物還可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0．5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是__________。

（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為_____________，C離子的配位數是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫藥中間體Y。

已知：；

請回答：

(1)下列說法正確的是____________。

A．化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應 B．化合物C具有弱堿性

C．化合物F能發生加成、取代、還原反應 D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的結構簡式是___________________________________________________。

(3)寫出C+D→E的化學方程式_____________________________________________________。

(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_____________________________。

1H－NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種化學環境不同的氫原子；②分子中含有苯環、甲氧基(－OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(－O－O－)。

(5)設計以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)

_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫常用作火箭燃料,火箭部分構件采用鈦合金材料。請回答下列問題:

（1）N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的是______。

（2）鈦元素基態原子的核外電子排布式為_____________________。

（3）1 mol N2H4分子中所含極性鍵的數目為___________。

（4）H2O2受熱易分解為H2O,H2O的空間構型為_______,其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（5）H2S和H2O2的主要物理性質如下表所示:

物質

熔點/K

沸點/K

水中溶解度(標準狀況)

H2S

187

202

每升水中溶解2.6 L

H2O2

272

423

以任意比互溶

造成上述熔沸點和溶解度差異的主要原因分別是_______________和________________。

（6）氧化鎂和氮化硼均可用作返回艙的熱屏蔽材料,晶格能:氧化鎂_______(填“大于”或“小于”)氧化鈣。

（7）立方氮化硼的晶胞如圖所示。處于晶胞頂點的原子的配位數為______。若晶胞邊長為a cm,則立方氮化硼的密度是________________g·cm-3。(只要求列出算式,設阿伏加德羅常數的值為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩定，在熱水中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)：


開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe 3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有____________________(任寫一點)；

（2）調節浸出液pH的范圍為____________，其目的是_______________________；

（3）本工藝中可循環使用的物質是____________________(寫化學式)．

（4）在該工藝的“加熱驅氨”環節，若加熱的溫度較低或過高，都將造成_________________的結果；

（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據如下曲線圖示，現由硫酸錳溶液制備MnSO4·H2O的實驗方案為____________________。

（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質量分數時，發現樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有_________________(任寫一種)。

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