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【題目】某化合物的結構式(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機物分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。下列關于該有機物的敘述正確的是（ ）

A.該有機物屬于芳香化合物

B.鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

C.該有機物不同化學環境的氫原子有8種

D.該有機物的分子式為C9H10O4

【答案】C

【解析】

A. 含有苯環的有機物為芳香化合物；

B. 根據球棍模型判斷Et代表的基團；

C. 根據核磁共振氫譜圖可確定不同化學環境的氫原子；

D. 根據鍵線式判斷分子式。

A. 該有機物結構中不存在苯環，不屬于芳香化合物，A項錯誤；

B. 由球棍模型可知Et代表的基團為-CH2CH3，B項錯誤；

C. 根據核磁共振氫譜圖可確定該有機物存在8中不同環境的氫原子，C項正確；

D. 該有機物的分子式為C9H12O4，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、SO2是大氣污染氣體，利用化學反應是治理污染的重要方法。

Ⅰ.甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇：CO+2H2CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

(1)下列能說明反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。

①v逆(CO)=2v正(H2)

②c(CO)=c(CH3OH)

③混合氣體的平均相對分子質量不變

④單位時間內生成2n mol H2的同時生成n mol CH3OH

(2)該反應在A點的平衡常數K_________(用a和V表示)。

(3)寫出既能增大v(CO)又能提高CO轉化率的一項措施：________。

Ⅱ.某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。

(4)原電池原理：該小組設計的原理示意圖(如圖1所示)，寫出該電池正極的電極反應式_______。

(5)電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸(原理如圖2所示)。寫出開始電解時陽極的電極反應式_______。

Ⅲ.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，有著廣泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小組同學制備、預測并探究硫代硫酸鈉的性質(反應均在溶液中進行)。

預測

實驗操作

實驗現象

探究1

Na2S2O3溶液呈堿性

把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上

pH=8

探究2

Na2S2O3具有還原性

向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液

黃綠色顏色變淺，甚至褪去

(6)分析SO2能制備Na2S2O3的理論依據是_________。

(7)用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_________。

(8)探究2反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關含氯物質的說法不正確的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)

C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO

D.室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體育比賽中堅決反對運動員服用興奮劑，倡導公平競賽。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法中正確的是（ ）

A.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質屬于苯酚的同系物

B.滴入KMnO4(H+)溶液，溶液的紫色褪去，能證明該物質分子中存在碳碳雙鍵

C.該物質在一定條件下可以發生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去等反應

D.1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氮及其化合物的化工生產中，對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。

(1)t℃時，關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示：

化學反應

正反應活化能

逆反應活化能

t℃時平衡常數

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0

a kJ/mol

b kJ/mol

K1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0

c kJ/mol

d kJ/mol

K2

請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：______________________，t℃時該反應的平衡常數為__________ (用K1和K2表示)。

(2)工業合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時，H2的物質的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質的量分數的關系。

①圖甲中0～t1 min內，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②己知某溫度下該反應達平衡時各物質均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。

(3)①科學家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出負極電極反應式：________________________________________________。

②理論上電池工作時，每消耗標準狀況下2.24 L O2時，可產生的電量為________ (法拉第常數為96500C/ mol)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8O3的有機物，含苯環且苯環上有兩個取代基，其中一個取代基為-OH與苯環直接相連，另一個取代基含結構基團，同時符合上述要求的所有同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）

A.6B.9C.12D.15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熒光素因顯亮綠色的熒光常用作吸附指示劑。它是用鄰苯二甲酸酐和間苯二酚，在無水氯化鋅作用下合成的，下列說法正確的是（ ）

A.上述三種有機物均屬于芳香烴

B.鄰苯二甲酸酐苯環上一氯代物共有4種

C.1mol間苯二酚與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2

D.常溫下1mol熒光素與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數約為

B.20gD2O與20gH218O含有的中子數均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發現T°C時，甲醇（CH3OH）在銅基催化劑上的反應機理如下：

反應I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

反應Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

總反應： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

下列有關說法中正確的是(　　)

A.反應I是放熱反應

B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量

C.c>0

D.優良的催化劑降低了反應的活化能，并減少H3，節約了能源。

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