【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2
SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（ ）
A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B. SnI4可溶于CCl4中
C. 裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口
D. 裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發的I2
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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）裝置A中的燒瓶內固體可選用__(填字母)。
A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿
（2）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從表格中的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B__，D__，E__。
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是__。
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：__；其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__；當amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅常數為__mol-1(用含a、b的代數式表示)。
（5）從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理？_。
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【題目】關于有機物a(
)、b(
)、c(
)的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發生反應
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)
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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是
A. 水很穩定(1000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
B. 乳酸(
)分子中含有一個手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
D. 由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數大于次氯酸中非羥基氧原子數
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【題目】觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是（ ）
晶體硼（其每個結構單元中有12個B原子） | NaCl | S8 | HCN | |
結構模型示意圖 |
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備注 | 熔點2573K | —— | 易溶于CS2 | —— |
A.晶體硼屬于原子晶體，結構單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形
B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個
C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵
D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵
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【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）
A．
B．
C．
D．
（2）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是___________，中心原子的雜化形式為___________，LiAlH4中存在___________（填標號）
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（3）基態K原子中，核外電子占據最高能層的符號是___________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀是____________；K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔沸點等都比Cr低，原因是___________
（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_____________、_____________
（5）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_________，其中共價鍵的類型有____
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【題目】A、B、C為電子層數小于或等于3的元素，A元素原子M層電子數為K層電子數的
，B元素原子M層電子數為次外層與最內層電子數之差，C元素原子L層達穩定結構所需電子數為該層電子數的
。由此推斷三種元素原子的核電荷數及元素名稱分別是A__________;B________;C________。
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【題目】現有常溫下的六種溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
（1）將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。
（2）若將②③等體積混合后，則所得混合溶液中各離子濃度大小順序為__。
（3）將六種溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。
（4）水的電離程度相同的是__(填序號)。
（5）將①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，則混合液呈_(填字母)。
A.酸性 B.堿性 C.中性 D.三性皆有可能
（6）若改變溫度后，測得④溶液pH=10，則該溫度下Kw=__。在該溫度下，將①④混合后，測得溶液pH=7，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。
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【題目】實驗室用 CH3CH2OH 分兩步制備 1,2-二溴乙烷�，F用少量的溴和足量的乙醇制備 1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
物質名稱 | 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g·cm －3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列問題：
(1)裝置A 中發生的化學方程式為 ________，反應類型為 ________，在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ________________(填字母)。
a.引發反應 b.防止乙醇揮發 c.減少副產物乙醚生成 d.加快反應速率
(2)裝置B 的作用是 ________，在裝置C 中應加入 ________(填字母)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a．水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液
(3)裝置D 中實驗現象為 ________。
(4)將 1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 ________(填“上”或“下”)層。
(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是 ________________；不用冰水原因 ________。
(6)若制得的產物中混有乙醚，得到純凈的產物的操作是________。
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