Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結構式；B元素在周期表中的位置 ．
（2）C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有；C與D 能形成化合物的電子式 ．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為 ．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）． a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應 d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．

Answer 1

【答案】
（1）O=C=O；第二周期第ⅥA族
（2）離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）；
（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）Cl；bd
【解析】解：有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大．A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移，B元素表現﹣2價，則B為O元素；C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質，則C為Na；D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應，E的原子序數最大，則D為S元素，E為Cl．則（1）A為碳元素，最高價氧化物為CO2 ， 結構式為O=C=O；B為氧元素，在周期表中的位置是第二周期VIA族，所以答案是：O=C=O；第二周期VIA族；（2）B單質與C單質在點燃時反應的生成物為Na2O2 ， 含有離子鍵、共價鍵；C與D 能形成化合物是硫化鈉，含離子鍵，則電子式為 ，所以答案是：離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）； ；（3）D元素的低價氧化物為二氧化硫，與氯氣的水溶液反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl， 所以答案是：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，a．單質狀態屬于物理性質，不能比較元素非金屬性，故a錯誤；b．氫化物穩定性與元素非金屬性一致，氯化氫比硫化氫穩定，說明氯的非金屬性更強，故b正確；c．與變價金屬反應可以根據產物中金屬化合價判斷非金屬元素的非金屬性強弱，Na不是變價金屬，不能判斷硫與氯的非金屬性強弱，故c錯誤；d．最高價含氧酸的酸性與中心元素的非金屬性一致，故d正確；e．硫不能與HCl反應生成氯氣，故e錯誤；所以答案是：Cl；bd．