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已知在25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：
甲同學認為醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。
乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。
（1）上述兩種解釋中______________（填“甲”或“乙”）正確。
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質中的______________（填寫編號），然后測定溶液的pH。
A．固體CH3COOK  B.固體CH3COONH4
C．氣體NH3   D．固體NaHCO3
（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應____________（填“增大”、“減小”或“不變”）（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）。
（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有____________種粒子；
②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是______________和___________；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。

（1）乙  

（2）B    

（3）乙；增大   

（4）①7  ②CH3COOH；CH3COO-    ③0.006


【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發生反應離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36．常溫時下列有關說法正確的是（　�。�
A、除去工業廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑B、向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強C、因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發生D、將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發現，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5KJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0KJ，下列說法正確的是（　　）
A、在25℃.1.0×105Pa時，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學方程式是2 C（石墨）（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO2混合氣體時，放熱283.3KJC、C（石墨）與CO2（g）反應生成 CO（g）的反應是吸熱反應D、如果金剛石燃燒生成CO2的反應放熱大于石墨燃燒生成 CO2放出的熱，則可以斷定從石墨轉變為金剛石的變化需要放熱

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

已知在25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：
甲同學認為醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。
乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。
（1）上述兩種解釋中______________（填“甲”或“乙”）正確。
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質中的______________（填寫編號），然后測定溶液的pH。
A．固體CH3COOK
B．固體CH3COONH4
C．氣體NH3
D．固體NaHCO3
（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應____________（填“增大”、“減小”或“不變”）（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）。
（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有____________種粒子；
②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是______________和___________；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。

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