Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質的量相同
• B、純鐵和生鐵在酸雨中均發生電化學腐蝕
• C、使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發生的反應發生
• D、食品工業用NaHCO₃作焙制糕點的膨松劑

Answer 1

分析：A．氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，根據酸的物質的量判斷消耗堿的物質的量；
B．純鐵在酸性條件下發生化學腐蝕；
C．根據催化劑只能改變其它物質的化學反應速率進行解答；
D．碳酸氫鈉在加熱的條件下能分解產生氣體．

解答：解：A．氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，醋酸和鹽酸都是一元酸，酸的物質的量越大中和時需要的氫氧化鈉越多，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故A錯誤；
B．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構成原電池，金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，在酸雨中發生電化學腐蝕，純鐵不能構成原電池，在酸雨中發生化學腐蝕，故B錯誤；
C．催化劑只能改變其它物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質不發生改變的物質，改變包括加快和減慢，但讓不可能發生的反應發生，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉在加熱的條件下能分解產生二氧化碳，從而使糕點變的蓬松，所以食品工業用NaHCO₃作焙制糕點的膨松劑，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了弱電解質的電離、電化學腐蝕、催化劑、碳酸氫鹽的性質及用途，明確pH和強弱電解質濃度的關系是解本題關鍵，A為該題的難點，題目難度中等．