Question

【題目】鐵及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)氰化物極毒，可以消除含氰廢液中的，其中的電子式為________。

(2)碳酸亞鐵是一種重要的工業鹽，外觀為白色固體，潮濕空氣中易被氧化。用硫鐵礦燒渣主要含、、少量制備的工藝流程如下：

“還原”時，發生反應的離子方程式為________。

的溶解度曲線如圖所示，欲獲得，采用的實驗操作是________。

在空氣中煅燒可制備鐵紅，反應的化學方程式為________。

“沉淀”步驟中達到沉淀溶解平衡時，若，欲使所得的中不含有，應調節溶液的pH不超過________已知：，，。

(3)鐵鎳電池結構、強度極好，循環壽命和工作壽命長。電池總反應為。寫出放電時的負極反應式：________。

(4)化合物為價為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。其組成測定實驗如下：

步驟Ⅰ：稱取0.491g置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀；

步驟Ⅱ：用溶液進行滴定，恰好反應時消耗溶液；

步驟Ⅲ：再加入適當的還原劑，將完全轉化為，用溶液繼續滴定，當完全氧化時，消耗溶液溶液2.00mL。

步驟Ⅰ中加足量稀的目的是________。

該化合物的化學式為________。

Answer 1

【答案】 滴加稀硫酸酸化，加熱濃縮得到的飽和溶液，冷卻至，結晶，過濾，冰水洗滌，低溫干燥 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ； 使充分溶解

【解析】

由題給流程可知，向燒渣中加入硫酸，氧化鐵、氧化亞鐵溶于硫酸，二氧化硅不反應，過濾，得到含有鐵離子和亞鐵離子的濾液，濾渣為二氧化硅；向濾液中加入FeS2，鐵離子與FeS2發生氧化還原反應得到硫酸亞鐵溶液，向硫酸亞鐵溶液中加入碳酸氫銨，硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸銨，過濾，得到含有硫酸銨的濾液和碳酸亞鐵沉淀。

(1)NaCN的電子式為，故答案為：；

(2)①酸溶后，溶液中具有較強氧化性的離子是，“還原”時的反應是和的反應，離子方程式為，故答案為：；

②由硫酸亞鐵的溶解度曲線可知，前，溶解度隨溫度升高而增大，溫度高于，會產生，要想獲得，加熱溫度不能高于，具體操作為滴加稀硫酸酸化，加熱濃縮得到的飽和溶液，冷卻至，結晶，過濾，冰水洗滌，低溫干燥，故答案為：滴加稀硫酸酸化，加熱濃縮得到的飽和溶液，冷卻至，結晶，過濾，冰水洗滌，低溫干燥；

③鐵紅是氧化鐵，在空氣中煅燒化學方程式為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；

④當溶液中時，若要亞鐵離子不生成氫氧化亞鐵，氫氧根離子的濃度不高于，則溶液的pH不超過，故答案為：；

(3)失電子的一極是負極，由電池的總反應可知，Fe為負極放電材料，電極反應式為，故答案為：；

(4)①步驟Ⅰ中加足量稀的目的是使充分溶解，故答案為：使充分溶解；

②由步驟Ⅱ可知，，由步驟Ⅲ可知，，根據電荷守恒可知，，化合物中水的質量為，化合物中水的物質的量為，據此可知，化合物中：：：，則該化合物的化學式為，故答案為：。