Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構．下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B．原子序數：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X

D．金屬性：X＞Y

Answer 1

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y在下一周期，Y的原子序數大于X的原子序數；Z、W在上一周期，Z的原子序數大于W的原子序數，并結合元素的位置及性質來解答．

解答：解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y在下一周期，Y的原子序數大于X的原子序數；Z、W在上一周期，Z的原子序數大于W的原子序數，
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為X＞Y＞W＞Z，故A錯誤；
B．由位置可知，原子序數為Y＞X＞Z＞W，故B正確；
C．X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子對應的最高正價分別為+1、+2、+7、+6，最高正價等于最外層電子數，則原子最外層電子數為Z＞W＞Y＞X，故C正確；
D．同周期從左向右金屬性在減小，則金屬性為X＞Y，故D正確；
故選A．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，明確離子具有相同的電子層結構推出元素的位置是解答本題的關鍵，題目難度不大．