【題目】設 
為阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是( )
A. 個氫氣分子所占的體積為22.4L
B.2 個二氧化碳分子的質量為88g
C.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與氯離子總數為0.2
D.17g NH3中所含原子數為
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋約占地球表面積的71%，其開發利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是
①試劑1可以選用NaOH溶液
②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
③工業上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
④制鋁：工業上電解熔融氯化鋁來制備鋁
⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉
⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
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【題目】一定條件下，密閉容器中的反應N2+3H2
2NH3，達到化學平衡狀態的標志是
A. 單位時間內消耗1 mol N2，同時生成2 mol NH3
B. 容器內三種氣體物質的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2
C. 斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵
D. 容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化
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【題目】已知某反應A（g）+B（g）C（g）+D（g） 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”），該反應的△H=KJmol﹣1（用含E1、E2的代數式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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【題目】本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數倍也”。其方法與下列分離方法相對應的是（ �。�
A.蒸餾B.蒸發C.過濾D.分液
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【題目】除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑及方法均正確的一組是（ �。�
選項 | 待提純的物質 | 選用的試劑 | 操作的方法 |
A | CaO（CaCO3） | 水 | 溶解、過濾、結晶 |
B | Cu（Fe） | 稀鹽酸 | 溶解、過濾、洗滌、干燥 |
C | CO2（H2O） | 氫氧化鈉固體 | 將混合氣通過盛氫氧化鈉的裝置 |
D | CO2（CO） | 氧氣 | 點燃 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現的是( )
A.KC1 →KC1O3B.KMnO4→MnO2
C.Fe2(SO4)3→FeSO4D.CaO→Ca(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較多的金屬元素活潑性強
B.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
C.失去電子越多的還原劑，其還原性越強
D.陰離子只能失去電子被氧化，作還原劑
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