Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是__________、___________。

(2)現用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。

①所需濃H2SO4的體積為_________mL。

②配制過程中正確的操作順序為_____________(填選項字母)。

a.量取濃H2SO4 b.反復顛倒搖勻 c.加水定容 d.稀釋濃H2SO4，冷卻 e.洗滌所用儀器并將洗滌液轉入容量瓶 f.將稀釋溶液轉入容量瓶

③分析下列操作對所配硫酸濃度的影響，選填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”。在轉入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度________；定容時仰視容量瓶刻度線將使所配溶液濃度________。

Answer 1

【答案】1000 mL 80.0g 13.6 a-d-f-e-c-b 偏高 偏低

【解析】

（1）實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，根據n=cV以及m=nM進行計算；

（2）①濃H2SO4的物質的量濃度c=1000ρω÷M，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；

②根據實驗操作的步驟進行實驗步驟的排序；

③根據熱溶液冷卻后體積變小分析對配制溶液濃度的影響；根據c=n÷V分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷。

(1)實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol，m（NaOH）=2mol×40g/mol=80g，故答案為：1000ml；80g；

（2）①濃H2SO4的物質的量濃度c= c=1000ρω÷M=1000ml×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6mL；

②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽、貯存．實驗操作正確的順序a-d-f-e-c-b，故答案為：a-d-f-e-c-b；

③濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，在轉入容量瓶前燒杯中液體應該冷卻到室溫，否則導致配制的溶液體積偏小，根據c=n÷V可得，配制的溶液濃度偏高；定容時若仰視，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c=n÷V可得，配制的溶液濃度偏低；

故答案為：偏高；偏低。