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在101kPa 25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學方程式為
A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1
B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1
C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1
D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ·mol－1
A

試題分析：乙烷燃燒屬于放熱反應，△H＜0，則C項錯誤；根據“1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52.0kJ”得“1.0mol乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52×30＝1560kJ”，則A項正確，B、D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素
B．固體溶解過程與焓變有關
C．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定自發進行的反應
D．自發反應在恰當的條件下才能自發

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按照蓋斯定律，結合下列反應方程式，回答問題．已知：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
（4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
則第（5）個方程式中的反應熱是______KJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：______．
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則，Pl______P2；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小順序為______．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：______．
a．容器內氣體密度恒定
b．單位時間內消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
c．容器的壓強恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數K=______
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為______．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO224mL，則溶液的pH=______．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優點是：______、______、能連續工作．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸堿中和反應屬于放熱反應．當下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時，相關說法中正確的是（　�。�
A．與NaOH反應時，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱
B．與NaOH反應時，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱
C．與NaOH反應時，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱
D．與H2SO4反應時，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32．0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4的燃燒熱化學方程式是                             。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是                                  。
（3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充電時：陽極反應式：                      用此裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時間后，在兩極共收集到33．6 L（標準狀況）氣體，總質量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個數之比：           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是(　　　　 )
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10 ∶104∶109

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是
A．天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一級能源
B．無論是風力發電還是火力發電，都是將化學能轉化為電能
C．PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
D．發展低碳經濟、循環經濟，推廣利用太陽能、風能的城市照明系統

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是
A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M區域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點均有pH＝7

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