Question

（2012?湖南模擬）下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�

A．圖1表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO₃的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

Answer 1

分析：A、KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高；
B、催化劑可以降低反應的活化能，從而加快化學反應的速率；
C、強堿滴定弱酸溶液時，恰好完全反應時，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7；
D、根據硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應的情況來判斷．

解答：解：A、KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故A正確；
B、反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變，故B正確；
C、強堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時，恰好完全反應時，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，而不是等于7，故C錯誤；
D、開始滴加同時發生反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，當Al³⁺沉淀完全時需加入0.03molOH^-，即加入0.015molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺為0.015mol，SO₄^2-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發生反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀質量繼續增加；當SO₄^2-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）₂，加入0.04molOH^-，Al³⁺反應掉0.03molOH^-，生成Al（OH）₃0.01mol，剩余0.01molOH^-恰好與NH₄⁺完全反應，此時溶液中NH₄⁺完全反應，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，發生反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．
故選C．

點評：本題以圖象題的形式呈現來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結論，綜合性較強，難度大．