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（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應更快。
（4）在0到1 min中內用X表示該反應的速率是               ，該反應達限度時，Y的轉化率                ，反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為         。


解析試題分析：（1）由方程式N2O4（g）2NO2 （g），可知反應中NO2 的物質的量變化較大，則Y表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線，故答案為：Y；
（2）溫度升高，正逆反應速率都增大，故答案為：加快；加快；
（3）甲中v（NO2）=0．3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0．2mol?L-1?min-1，v（NO2）=2v（N2O4）=0．4mol?L-1?min-1，
則乙反應較快，故答案為：乙；
（4）
該反應達最大限度時，Y的轉化率為：

開始時：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol，
平衡時：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol，
在相同條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，
則反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為1．4mol：1．1mol=14：11，
故答案為：0．1mol?（L?min）-1；60%；14：11；。
考點：考查物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學反應速率的影響因素、化學平衡有關計算等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在同溫同壓條件下，已知： C＋CO22CO（正反應是吸熱），正反應的反應速率為v1；N2＋3H22NH3（正反應是放熱），正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度同時升高時，v1和v2的變化情況正確的是

A．同時增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12 分）T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如下圖所示。

試回答下列問題：
（1）T℃時，N2的轉化率為：___________，該反應的平衡常數K=___________。
（2）T℃時，下列能證明該反應已經建立平衡狀態的是：__________________。

A．體系總壓強不再改變
B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質量百分含量不再改變
D．c(N2)與c(NH3)的比值不再改變
（3）t1時刻，改變的外界條件是__________，平衡常數K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時 v正 ___ v逆。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應在2 404 ℃ 時，平衡常數K＝64×10－4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。

A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變 D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應速率)。用圖示裝置測量產生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據如下：

（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數據”可以指、也可以指                             。
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產生的氣體是O2，待氣體收集結束       后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，                   。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學性質沒有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學性質在加入雙氧水前后沒有發生改變，你設計驗證的實驗是                   。
（5）實驗開始時,當往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內產生大量氣體,分液漏斗內的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是                             ;在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應注意                                

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(16分)合成氨技術的發明使工業化人工固氮成為現實。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6LNH3時，放出的熱量為           。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態時NH3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡     移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經10min達到平衡，則v(H2)=         。達到平衡后，如果再向該容器內通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定壓強下測得如下數據：

①則該反應△H   0，表中數據a   d，b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分).
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應:
A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol－1（吸熱反應）
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為＿＿＿＿＿＿＿。平衡時A 的轉化率為＿＿＿＿＿.
（3）   ①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），
n總＝_______mol，n（A）＝_______mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a＝ _______________
反應時間t/h
0
4
8
16
C（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
 
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規律，得出的結論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為_______mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大 ， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為              。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式                                   。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時n(X)
0.5 mol
n2
n3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應物的轉化率
1
2
3
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應速率
v (A2)=                 。
② 計算該溫度下此反應的平衡常數K =                 。
③三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數據關系正確的是           (填字母)。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a     b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1     T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系     (用代數式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是     。
A． 及時分離出C氣體                B． 適當升高溫度
C． 增大B的濃度                    D． 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

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