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【題目】1，1-二環丙基乙烯()是重要醫藥中間體，下列關于該化合物的說法正確的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構體

C.二氯代物有9種D.只能發生取代、加成、加聚反應

【答案】C

【解析】

A. 在該物質分子中含有6個飽和碳原子，由于飽和碳原子構成的是四面體結構，所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面，A錯誤；

B. 乙苯分子式是C8H10，1，1-二環丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，因此乙苯與1，1-二環丙基乙烯不是同分異構體，B錯誤；

C. 該物質分子結構對稱，若2個Cl原子在同一個C原子上，有2種不同的結構；若2個Cl原子在不同的C原子上，其中一個Cl原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結構；若其中一個Cl原子位于連接在不飽和C原子的環上的C原子上，另一個C原子可能在同一個環上有1種結構；在不同環上，具有2種結構；若一個Cl原子位于-CH2-上，另一個Cl原子在同一個環上，只有1種結構；在兩個不同環上，又有1種結構，因此可能的同分異構體種類數目為：2+2+1+2+1+1=9，C正確；

D. 該物質含有不飽和的碳碳雙鍵，可發生加成反應、加聚反應；含有環丙基結構，能夠發生取代反應，該物質屬于不飽和烴，能夠發生燃燒反應，催化氧化反應，因此不僅僅能夠發生上述反應，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（1）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________ mL。

（2）滴定。判斷滴定終點的現象是________________________________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

滴定次數 實驗數據(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數據處理與討論：

（3）某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。

（4）按正確數據處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國馬丁·卡普拉等三位科學家因“在開發多尺度復雜化學系統模型”方面所做的貢獻，獲得了2013年諾貝爾化學獎。他們模擬出了1, 6－二苯基－1,3,5－己三烯的分子模型，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 該有機物屬于芳香烴，與苯互為同系物

B. 該有機物的分子式為C18H18

C. 1 mol該有機物在常溫下最多能與9 mol Br2發生加成反應

D. 該有機物可以發生氧化反應、取代反應、加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，分別向等體積pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖所示：

已知25℃時，HCN的電離平衡常數Ka=6.2×10-10，CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.7×10-5

(1)表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是____(填“A”或“B”)。

(2)pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶質的物質的量濃度較大的是____(填化學式)。

(3)25℃時，等濃度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH3 COONa溶液的pH。

(4)25℃時，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，當pH=7時，所加KOH溶液的體積____(填或“<”)20mL。

(5)用相同濃度的AgNO3溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是______。(填離子符號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乳酸（PLA），是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是開發在醫學上使用，作手術縫合線及骨釘等，現在則已較廣泛的應用于一些常見的物品，如：包裝袋、紡織纖維，PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麥、甘薯等）或用纖維素（玉米干草、麥桿、甘蔗渣等木質的農業廢棄物）經過下列過程制造而成：

淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸

根據上述信息，回答下列問題：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為_________；

（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，轉化過程中無其它反應物、生成物，則乳酸的分子式為_________；

（3）某研究性小組為了研究乳酸（無色液體，與水混溶）的性質，做了如下實驗：

①取1.8g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為448mL（氣體體積已換算為標準狀況下體積）；

②另取1.8g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為448mL（氣體體積已換算為標準狀況下體積）。

由實驗數據推知乳酸分子含有_________（填官能團名稱），從以上條件推知乳酸的結構簡式可能為_________；

（4）經現代化學儀器分析，測定乳酸分子中含有一個甲基．請寫出乳酸分子之間通過酯化反應生成的六元環狀化合物的結構簡式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某石油化工產品X的轉化關系如圖，下列判斷不正確的是（ ）

A. X可以發生加聚反應B. Y能與鈉反應產生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構體D. W的結構簡式為CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種優良的水處理劑，將其溶于水中緩慢發生發應 4FeO42-+10H2O4Fe (OH)3+8OH -+3O2↑。在 pH=4.7 的溶液中，配成 c （K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1 試樣，分別置于 20-60℃的恒 溫水浴中，測定 K2FeO4 總量的變化如圖，縱坐標為試樣的濃度， 則下列說法不正確的是

A.試樣溶液的酸性越強，K2FeO4 越不穩定

B.40℃時，在 0～120 min 內，K2FeO4 的分解速率為3.75×10-3 mol·Lˉ1·minˉ1

C.由圖可知，反應體系溫度越高，分解速率越快

D.當分解足夠長時間后，四份試樣的分解率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，則該反應的正確表達式為( )

A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB2

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