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【題目】實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程，儀器選用不正確的是（ ）

A．稱取3g左右的干海帶﹣﹣托盤天平

B．灼燒干海帶至完全變成灰燼﹣﹣蒸發皿

C．過濾煮沸后的海帶灰水混合液﹣﹣漏斗

D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗

【答案】B

【解析】解：A．粗略稱量干海帶可用托盤天平，故A正確；

B．灼燒固體應在坩堝中進行，而加熱液體可用蒸發皿，故B錯誤；

C．過濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離，故C正確；

D．四氯化碳與水互不相溶，可用分液漏斗進行分液，故D正確．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO．其過程如下：

mCeO2（m﹣x）CeO2xCe+xO2

（m﹣x）CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是（ ）

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C．圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通常條件下，能由兩種單質直接化合而成的物質是（ ）

A．CuO B．NO2 C．FeCl2 D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用___________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應_________________；

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______________；

（3）試劑②可以選用___________________________；

（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，寫出該反應的化學方式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：

（1）X元素的符號是 ；

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是 ；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為 ；

（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構．根據上述信息回答下列問題：

（1）B元素的原子結構示意圖是 ；C元素原子的軌道表示式是 ；D元素原子的價電子排布式是 ；

（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示） ；

（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式 ；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJmol﹣1 I1 I2 I3 I4

X 578 1 817 2 745 11 578

Y 738 1 451 7 733 10 540

Z 496 4 562 6 912 9 543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為 （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是 ．

（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）．

②M是含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 分子（填“極性”或“非極性”）．

③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因 ．

④W分子的VSEPR模型的空間構型為 ，W分子的空間構型為 ．

⑤AB﹣離子中和B2分子的π鍵數目比為 ．

（3）E、F、G三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．

①F元素在其化合物中最高化合價為 ．

②G2+離子的核外電子排布式為 ，G2+和N分子形成的配離子的結構式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）

A．Mg+ Na+ OH﹣ B．Ag+ NO3﹣ Cl﹣

C．K+ H+ NO3﹣ D．Ba2+ Cl﹣SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是電化學原理的應用問題。

（1）由A、B、C、D四種金屬按下表裝置圖進行實驗．

根據實驗現象回答下列問題：四種金屬活動性由強到弱的順序是　 　

（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，

請回答：

①氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是由__________________，

在導線中電子流動方向為__________(用a、b表示)。

②負極反應式為____________________________。

（3）如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀況）氣體．回答：

①直流電源中，M為　　　　　　極．

②AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同）　　　，

H2SO4溶液的濃度　　　　　　．

③此時電路中轉移電子的物質的量為____________mol。

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