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【題目】氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.放電時，b是電源的正極

B.放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－

C.充電時，電極a接外電源的負極

D.可將含F－的有機溶液換成水溶液以增強導電性

【答案】B

【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結合F-生成MgF2，即b電極為負極，電極反應式為：Mg+2F－－2e－=MgF2，則a為正極，正極反應式為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充電時，電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反，據此解答。

A．由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負極，即b為負極，a為正極，A錯誤；

B．放電時，a為正極發生還原反應，電極反應為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B正確；

C．充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，所以a極接外電源的正極，C錯誤；

D．因為Mg能與水反應，因此不能將有機溶液換成水溶液，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 (　　)

A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃時,該反應的平衡常數表達式為:K=______。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒時產生大量SO2、NO對環境影響極大。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現代能源工業中重點推廣的能源綜合利用方案，最常見的液化方法為用煤生產CH3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如下：

i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－a kJ/mol

ii：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋b kJ/mol

iii：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

ΔH3＝________。

(2)在密閉容器中進行反應i，改變溫度時，該反應中的所有物質都為氣態，起始溫度、體積相同(T1 ℃、2 L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：

反應時間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應Ⅰ恒

溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應Ⅱ絕

熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達到平衡后，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(Ⅰ)________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”下同)；平衡時CO2的濃度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。

②對反應Ⅰ，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2 ℃，再次平衡時H2的物質的量為2.5 mol，則T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

③若30 min時只向容器中再充入1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

(3)研究人員發現，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。在一定溫度下，于2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO發生該反應，如圖為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)隨時間的變化曲線。

①0～5 min內，該反應的平均反應速率v(NO)＝________；平衡時N2的產率為________。

②若13 min時，向該容器中再充入0.06 mol CO2，15 min時再次達到平衡，此時容器內/的比值應在圖中A點的________(填“上方”或“下方”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是

A.裝置b、c中發生反應的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了CO2

D.停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產品具有耗電量低、壽命長的特點。下圖是氫氧燃料電池驅動LED屏發光的裝置，下列有關敘述錯誤的是（ ）

A.a處通入的氣體是氫氣，電極反應式為H2+2OH-2e=2H2O

B.裝置中電子的流向為a極→N型半導體→P型半導體→b極

C.裝置中的能量轉化至少涉及三種形式的能量

D.圖中表示來自氫氧燃料電池中的K+的移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列問題：

（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為_______（填標號）。

A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色

（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。CaCO3中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_________________。

（3）關于CO2和CO32-的下列說法正確的是__________。

a 兩種微粒價層電子對數相同 b 兩種微粒的中心原子均無孤電子對

c 鍵角：CO2＞CO32- d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同

（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_____，原因是______。

（5）方解石的菱面體結構如圖1，沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結構如圖2，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60°，邊長為anm，晶胞高為c nm。

A點在俯視圖中為a，則B點在俯視圖中的位置為_________（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-個數比為___________；若阿伏加德羅常數為NA，則該方解石的密度為________g/cm3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是( )

A.體積:④＜①＜②＜③

B.密度:①＜④＜③＜②

C.質量：④＜①＜③＜②

D.氫原子數:②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規律，設計了如下實驗：

（1）甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據是 ；但該裝置存在缺陷，請指出 。

（2）乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學可能觀察到的現象

A． ；B． ；C． 。

從環保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議 。

Ⅱ、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。

步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的 極相連。陰極上的電極反應式為 。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式： 。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的信息：

序號

反應

平衡常數

1


1

2


1

請根據以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程。

則濾液中的濃度為 ，的濃度為 。

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