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【題目】某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（　　）
A.增大反應物濃度
B.減小反應容器的體積
C.增大生成物濃度
D.升高反應溫度

【答案】A
【解析】解：A、增大反應物的濃度，平衡向正反應移動，故A正確；

B、反應前后氣體的物質的量不變，減小體積壓強增大，平衡不移動，故B錯誤；

C、增大生成物濃度，平衡向逆反應移動，故C錯誤；

D、升高溫度平衡向吸熱反應移動，正反應不一定是吸熱反應，故D錯誤；

故選A．

根據平衡移動原理解答，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種非金屬比較，能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）

①甲比乙更容易與H2化合②甲單質能與乙的陰離子反應，置換出乙單質③甲的氣態氫化物比乙的氣態氫化物穩定④與某金屬反應時甲原子得電子數比乙得的多⑤甲單質的熔沸點比乙的低

A. ④ B. ⑤ C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液，電解一斷時間后，陰極質量增加，電解液的pH下降的是（　�。�
A.CuSO4
B.HCl
C.BaCl2
D.Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列因素中，對發生在溶液中且無氣體參加的反應的速率不產生顯著影響的是（　�。�
A.濃度
B.溫度
C.壓強
D.反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數 ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ ）
A.該反應的焓變為正值
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O

C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O

D. 將氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液�；卮鹣铝袉栴}:

(1)配制該溶液時,應稱取Na2CO3的質量為_______g，應選用容量瓶的規格是______mL。

(2)配制時正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只能用一次)。

A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B.用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解

C.用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

D.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勺

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下1～2cm處

(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無影響”)?

①沒有進行C操作，所配辯液濃度___________。

②配制溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。

③定容時俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是（ ）
A.c（H+）= 的溶液一定呈中性
B.將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c（H+）將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（　�。�

A. 都比較穩定，密封靜置不產生沉淀

B. 分散質微粒均可透過濾紙

C. 加入少量NaOH溶液都可以產生沉淀

D. 都有丁達爾效應

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