【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5：2
C.3I2+6KOH 
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5
D.2FeS+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應中發生氧化反應和發生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3
【答案】B
【解析】A．只有S元素化合價發生變化，SO2為氧化劑，H2S為還原劑，由方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1，A不符合題意；
B．反應中Zn元素化合價升高，被氧化，N元素化合價由+5價降低到﹣3價，由方程式可知，4molZn參加反應，有1mol硝酸被還原，則氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4，B符合題意；
C．反應中只有I元素化合價變化，分別由0價變化為﹣1價、+5價，則被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5，C不符合題意；
D．反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，FeS中S元素化合價由﹣2價升高到0價，H2SO4中S元素化合價由+6價將低到+4價，由方程式可知反應中發生氧化反應和發生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3，D不符合題意；
所以答案是：B．
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu﹣Zn稀硫酸組成原電池裝置，當導線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是（ ） ①鋅極反應：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 鋅片上產生0.25mol的H2
②銅極反應：2H++2e﹣=H2↑，鋅片溶解16.25g
③電流由銅極經導線流向鋅極
④溶液中SO42﹣移向銅極．
A.①④
B.③④
C.②③
D.①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在微生物作用下，電解有機廢水（含CH3COOH），實現廢水處理的同時，可獲得清潔能源H2 ． 其原理如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.電極A為負極
B.電解中生成的CO2與H2物質的量之比為1：1
C.陽極反應為：CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
D.電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變
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【題目】一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（ ）
A.NaCl是非電解質
B.NaCl溶液是電解質
C.NaCl溶液中水電離出大量的離子
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
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【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大．A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數為29．D原子核外未成對電子數在同周期中最多．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）B的氫化物易液化的原因是；
（3）已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應，l mol甲中含有π鍵的數目為；
（4）基態D原子的外圍電子排布式為 ． DO2Cl2熔點：﹣96.5℃，沸點：117℃，則固態DO2Cl2屬于晶體．
（5）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是 ． 
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【題目】不能說明醋酸是弱電解質的是
A. 醋酸鈉溶液呈堿性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子
C. 醋酸溶液導電性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如圖： 
回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是 ． 該反應的化學方程式 ， 該反應中被氧化的元素是 ．
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、；
（3）操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶、、、干燥，獲得FeCl36H2O；
（4）焙燒產生的二氧化硫可以用來生產硫酸，其中利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表：
0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
根據表中的數據判斷該反應的正向屬于（填“放熱“或”吸熱“）反應，理由是 ．
（5）計算每生產1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為噸（假設反應過程中硫的損失率為5%，結果保留一位小數）．
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