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下圖為常溫下向25 mL　0.1 mol·L－1　MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線．

回答下列問題：

(1)上圖能確定MOH為________(“強”或“弱”)堿，理由是________．

(2)上圖能確定HA為________(“強”或“弱”)酸，理由是________．

(3)在D點時，溶液中c(A－)＋c(HA)________2c(M+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

答案：
解析：

　　(1)強(2分)　常溫條件下水的離子積常數為10－14，0.1 mol·L－1　MOH溶液的pH＝13，說明為強堿．(3分)

　　(2)弱(2分)　若HA為強酸則在pH＝7是剛好完全反應，體積消耗HA12.5 mL，而現在是13 ml，說明生成的強堿弱酸鹽．(3分)

　　(3)＝(3分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

離于液體是常溫下呈液態的離子化合物，已知品種幾十種，是一類“綠色溶劑”．據2002年4月的一篇報道，最近有人進行了用離子液體溶解木漿纖維素的實驗，結果如下表所示：
離子液體 溶解條件 溶解度（質量%）
[C4min]Cl 加熱到100℃ 10%
[C4min]Cl 微波加熱 25%，清澈透明
[C4min]Br 微波加熱 5%～7%
[C4min]SCN 微波加熱 5%～7%
[C4min][BF4] 微波加熱 不溶解
[C4min][PF4] 微波加熱 不溶解
[C6min]Cl 微波加熱 5%
[C8min]Cl 微波加熱 微溶
向溶解了纖維素的離子液體添加約1.0%（質量）的水，纖維素會從離子液體中析出而再生；再生纖維素跟原料纖維素的聚合度相近；纖維素分子是葡萄糖（C6H12O6）的縮合高分子，可粗略地表示如下圖，它們以平行成束的高級結構形成纖維；葡萄糖縮合不改變葡萄糖環的結構；纖維素溶于離子溶液又從離子液體中析出，基本結構不變．

表中[C4min]是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一價離子的代號，“咪唑”的結構為：假設在[C4min]Cl里溶解了25%的聚合度n=500的纖維素，向該體系添加1.0%（質量）的水，占整個體系的物質的量分數為多少？假設添水后纖維素全部析出，析出的纖維素的物質的量分數為多大？

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大，A、B、C、D都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數存在如下關系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C與D都能形成原子個數比為1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半徑最大的原子。其中由A、B、D三元素組成的化合物為甲，其化學式為BA4D；由D、E兩元素形成原子個數比為1∶1化合物為乙；C的氣態氫化物和最高價氧化物的水化物分別為丙和丁。請根據要求回答下列問題：

(1)經測定，A2D2的水溶液呈弱酸性。請寫出第一步的電離方程式。

(2)用甲和單質D2可設計呈燃料電池，若電解質溶液為濃KOH溶液，則正極的電極反應式為______________________________。

(3)3.9 g乙與足量的水反應，電子轉移的物質的量是_______________。

(4)單質F與E的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式是_______________。

(5)常溫下向25 mL 0.1 mol·L-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1丁溶液，滴加過程中混合溶液pH的變化曲線如下圖所示：

①圖中m點由水電離出的OH-的物質的量濃度為___________________；

②p點時，丙溶液和丁溶液恰好完全反應，則p點溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省廣州六校高三第二次聯考化學試卷 題型：填空題

（12分）
CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為                                                         　                 。
（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是               ；
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是          、          和過濾。
（4）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                          　                。
（5）為測定產品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發現產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是                                        （任寫1點）。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省高三第二次畢業生復習統一檢測（理綜）化學部分 題型：填空題

常溫下，用 0.1000 mol L-1NaOH 溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol.L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖所示。

請回答：

(1) 有人認為，C點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確______？(選填“是”或“否”)，理由是________________________；

(2) 關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項____ (選填字母）；

(3) 在B點時，溶液中________(選填“>”、“<”或“=”)；

(4) 在A〜D區間內，下列大小關系可能存在的是________；

①

②

③

④

(5) 若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉晶體，則溶液的pH會____(選填“增大”、“減小”或“不變”)；

(6) 常溫下，用該NaOH溶液滴定25.00 mL—定濃度的某稀H2SO4溶液，達到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積為25.00 mL,則該稀H2SO4溶液的pH=____。

 

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