Question

【題目】(1)在①Li　②石墨�、�C60　④Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中：____互為同位素； ____互為同分異構體；___互為同素異形體(填序號)

(2)現有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五種物質，按下列要求回答：

①熔化時不需要破壞化學鍵的是___________，熔點最高的是_______。(填序號)

②只含有離子鍵的物質是______，晶體以分子間作用力結合的是______。(填序號)

(3)寫出下列物質的電子式

①H2O______

②NaOH______

③NH3______

Answer 1

【答案】①⑦ ⑤⑧ ②③ ⑤ ② ① ⑤

【解析】

(1)質子數相同、中子數不同的原子互為同位素；分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體；同種元素組成的不同單質互為同素異形體；

(2)①CaCl2是離子晶體；②金剛石是原子晶體； ③NH4Cl是離子晶體；④Na2SO4是離子晶體；⑤冰是分子晶體；

(3)①H2O是共價化合物；②NaOH是離子化合物；③NH3是共價化合物。

(1)①Li、 ⑦Li是質子數相同、中子數不同的原子，①、⑦互為同位素；CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O，結構不同，⑤、⑧互為同分異構體；石墨、C60都是由C元素組成的單質，②、③互為同素異形體；

(2)①分子晶體熔化時破壞分子間作用力，熔化時不需要破壞化學鍵的是冰，選⑤；原子晶體熔化需破壞共價鍵，原子晶體的熔點高，熔點最高的是金剛石，選②；

②CaCl2是離子晶體，只含有離子鍵，選①；分子晶體以分子間作用力結合，以分子間作用力結合的晶體是冰，選⑤；

(3)①H2O是共價化合物，電子式是；

②NaOH是離子化合物，電子式是；

③NH3是共價化合物，電子式是。