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依據物質的相關數據，可以推斷物質的結構和性質。下列利用物質的相關數據作出的相應推斷不合理的是
A．依據元素的原子序數，推斷該元素原子的核外電子數
B．依據原子最外層電子數的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強弱
C．依據氣體的摩爾質量，推斷相同狀態下不同氣體密度的大小
D．依據液體物質的沸點，推斷將兩種互溶液態混合物用蒸餾法分離的可行性
B

試題分析：A、原子序數＝核外電子數，因此依據元素的原子序數，推斷該元素原子的核外電子數，A正確；B、元素的金屬性與非金屬性只與元素得失電子的能力有關系，而與最外層電子數并無直接關系，B不正確；C、在相同條件下，氣體的摩爾質量之比等于氣體的密度之比，因此依據氣體的摩爾質量，推斷相同狀態下不同氣體密度的大小，C正確；D、蒸餾是依據混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，所以依據液體物質的沸點，推斷將兩種互溶液態混合物用蒸餾法分離的可行性，D正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數依次增大。基態A原子的核外電子占據4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質B3濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是       ，其基態原子的簡化電子排布式為            。
（2）CB的立體構型是      。
（3）D2C的晶胞結構與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應為    （填離子符號）；D2C的熔點比CaF2熔點                  （填“高”、“低”或“無法比較”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價+2，+3 ，+6，單質硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。
（1）基態鉻原子的價電子排布圖___________，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。
（2）CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學式____________。
Ⅱ.砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結構如圖所示，

（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式    為           。  
（4）AsH3空間構型為                     。
已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是_______。
（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質量為b g/mol，阿伏伽德羅常數值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達式_________ g/cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車作為一種現代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達標排放，催化劑及載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉化汽車尾氣示意圖如圖甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙
（1）下列有關說法正確的是________。
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、N2都是非極性分子
C．每個N2中，含有2個π鍵
D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[：N??O：]＋
（2）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）4]，已知其中鎳為0價，鎳原子在基態時，核外電子排布式為_____________________；[Ni（CO）4]的配體是________，配位原子是________。
（3）Zr原子序數為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是________。
（4）為了節省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物催化劑。一種復合氧化物晶體結構如圖乙，則與每個Sr2＋緊鄰的O2－有________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
(1)基態砷原子的電子排布式為　　　　;砷與溴的第一電離能較大的是　　　　。 
(2)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點高于PH3,其主要原因是　。 
(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。As的空間構型為　　　　,與其互為等電子體的一種分子為　　　　。 
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結構如圖所示。該化合物的化學式為　　　　,As原子采取　　　　雜化。 

(5)GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中,每個As與　　　　個Ga相連,As與Ga之間存在的化學鍵有　　　　(填字母)。 
A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵　E.配位鍵　F.金屬鍵　G.極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強。下列關于A、B的說法正確的是
A．A元素的單質可以把B元素的單質從NaB溶液中置換出來
B．NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高
C．HA的沸點比HB高，是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol
HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多
D．常溫下,溶液的pH均大于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
（一）在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。
（1）寫出H2O的空間構型________。
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是          。
A．氧原子的雜化類型發生了改變B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變D．微粒中的鍵角發生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是          (請用相應的編號填寫)。

（二）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
（4）寫出銅原子價電子層的電子排布式          ，與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素是          (填元素符號)。
（5）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有    ____      。
（6）實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是         ____________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機分子等形成很多的配合物。
①寫出基態Fe3+的核外電子排布式                                             。
②已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為           。
③下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。
④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為                                    。
 
（2）氨氣是一種重要的化工原料。
①液氨和水類似,也能發生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數為l．0×l0－30�，F將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應生成NaNH2，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度
為                                              。
②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol－l
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)     △H＝－908 kJ·mol－l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：                              。
（3）在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加。

①下列說法錯誤的是                 ；
A．乙中左側電極反應式：Cu2++2e-＝Cu
B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態
D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質溶液復原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應的離子方程式為；
③若Cu電極上質量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：
元素
相關結構和性質
A
其單質的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發動機噴灌和電極材料等。
B
其單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。
C
是蛋白質的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數最多。
D
原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
（1）表中所述A的單質晶體中微粒間的相互作用有_____________、_____________。
（2）B元素的氧化物所對應的晶體屬于____晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業上制備B元素單質的化學方程式：_______________________。
（3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為_____________。C元素的氣態氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）_____________（填序號）。
（4）與D同主族的短周期元素，其單質及其化合物與D的單質及化合物均具有的性質為____ （填序號）。
A．常溫下單質跟水劇烈反應并放出氧氣    B．氣態氮化物具有很強的熱穩定性
C．氣態氫化物極易溶于水并呈強酸性      D．在HXO中X的化合價均為+l價

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