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【題目】傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH3 ， 制得肼（N2H4）的稀溶液．該反應的離子方程式是 ．

【答案】ClO﹣+2NH3=N2H4+Cl﹣+H2O
【解析】解：NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4），Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，由電子、原子、電荷守恒，可知離子反應為ClO﹣+2NH3=N2H4+Cl﹣+H2O，

所以答案是：ClO﹣+2NH3=N2H4+Cl﹣+H2O．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填字母)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填字母)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗，是檢驗__________的存在（填離子符號）。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣中氧化氧化，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）請回答下列問題：

(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。

(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_______。

(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為______________。

③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數Kh=______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型不正確的是（ ）

A．酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反應

B．電解水制取氫氣：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反應

C．敞口放置的氫氧化鈉固體變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 復分解反應

D．比較銅和銀的活動性：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假設該氨水的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為ω，其中含NH的物質的量為b mol，下列敘述中一定正確的是（ ）

A. 溶質的質量分數為ω＝×100%

B. 溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝mol· L－1

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5 ω

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對牙膏的探究要用到許多化學知識。

(1)下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫兩種摩擦劑所屬的物質類別：

牙膏

珍珠王防臭牙膏

中華透明牙膏

摩擦劑

碳酸鈣

二氧化硅

摩擦劑的物質類別(指酸、堿、鹽、氧化物)

(2)根據你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是__________(填“易溶”或“難溶”)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。甲同學設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程如下圖所示：

請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)乙同學的實驗方案為：

其優點為____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為a → （用b、c…h表示）。

（2）i．A中裝置氣密性檢驗方法 。

ii．D中堿石灰的作用是 。

（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是 。

（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。

②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

實驗①說明 ；

實驗②的目的是 ；

得出結論： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。

（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：

①蒸發結晶；② ；洗滌；

③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。

（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g/mol）

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

① 寫出步驟2中發生反應的離子方程式 ；

② 產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。（保留到小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產生。則對原固體的判斷不正確的是

A．肯定存在① B．至少存在②和⑤

C．無法確定是否有③ D．至少存在①、④、⑤

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