Question

【題目】如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容。請回答下列問題：

（1）該濃硫酸中溶質、溶劑分子數目之比為___，現用該濃H2SO4來配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為___mL。

（2）配制時，下列儀器中必須使用___(填代號)，還缺少的儀器是___、___。

①托盤天平(帶砝碼) ②10mL量筒 ③20mL量筒 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶

（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有___（填代號）。

①用量筒量取98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

Answer 1

【答案】9：1 8.2 ②④⑤ 500mL容量瓶 膠頭滴管 ②③

【解析】

（1）該濃硫酸的質量分數為98%，100g溶液中，溶質是98g，溶劑為2g，利用公式計算溶質和溶劑的分子數目之比；用該濃H2SO4來配制480mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，由于沒有480mL的容量瓶，所以應選擇500mL的容量瓶，再根據稀釋定律，稀釋前后溶質物質的量不變，進行計算；

（2）配制時，量取濃硫酸8.2mL，用10mL的量筒；根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟，判斷需要的儀器；

（3）根據，分析配制過程中溶質物質的量或溶液體積的變化，進而判斷誤差。

（1）該濃硫酸的質量分數為98%，100g溶液中，溶質是98g，溶劑為2g，所以溶質和溶劑的分子數目之比=；用該濃H2SO4來配制480mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，由于沒有480mL的容量瓶，所以應選擇500mL的容量瓶，設需要濃硫酸的體積為x mL，根據稀釋前后溶質物質的量不變，得1.84g/cm3×x mL×98%=0.5L×0.3mol/L×98g/mol，解得x=8.2；

故答案為：9:1；8.2；

（2）配制時，量取濃硫酸8.2mL，用10mL的量筒；根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷還需要的儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：②④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；

（3）①用量筒量取98%的濃硫酸時俯視，導致量取硫酸的量偏小，濃度偏低，故①不符；

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，會導致硫酸的量增加，濃度偏高，故②符合；

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，到達刻度線實際加水量偏少，濃度偏高，故③符合；

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水對結果無影響，故④不符；

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致硫酸的量偏小，使濃度偏小，故⑤不符；

⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，加水量偏多，濃度偏小，故⑥不符；

⑦定容時，仰視刻度線，使加水量偏多，濃度偏小，故⑦不符；

綜上所述，②③操作能使所配溶液的濃度偏高；

故答案為：②③。