【題目】下列有關同分異構體數目的判斷,正確的是
A.丁烷(C4H10)的二氯代物有10種
B.分子式為C4H8的烯烴包括順反異構體共5種
C.萘()環上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構體(不考慮立體異構)有8種
D.分子式為C5H12O的醇有4種
【答案】C
【解析】
A. 丁烷(C4H10)有正丁烷、異丁烷兩種結構,正丁烷的二氯代物有6種、異丁烷的二氯代物有3種,共9種二氯代物,故A錯誤;
B. 分子式為C4H8的烯烴包括順反異構體CH2═CH-CH2CH3、CH2=C(CH3)2、、
,共4種,故B錯誤;
C. 萘()環上有2種等效氫,丁基(-C4H9)有4種結構,萘(
)環上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構體(不考慮立體異構)有8種,故C正確;
D. 戊基-C5H11可能的結構有:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CH2CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-CH(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3,則分子式為C5H12O的醇有8種,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應的化學方程式為_______________。
(2)反應達到最大限度的時間是______min,該時間內的平均反應速率v(N)=______。
(3)反應達到平衡狀態時,放中6QkJ的熱量,當容器中充入lmolN,反應放出的熱量為_____。
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
(4)判斷該反應達到平衡狀態的依據是__________。
①該條件下,正逆反應速率都為零
②該條件下,混合氣體的密度不再發生變化
③該條件下,混合氣體的壓強不再發生變化
④該條件下,單位時間內消耗2molN的同時,生成1molM
(5)能能加快反應速率的措施是_________。
①升高溫度 ②容器體積不變,充入隋性氣體Ar
③容器壓強不變,充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究某化合物X (含兩種短周期元素,相同條件下,X的相對分子質量是氫氣的83.5倍)的組成和性質,某化學興趣小組設計了如下實驗,同溫同壓下測得A的體積是B的二倍,其中氣體B、C為單質。.
請回答下列問題:
(1)化合物X的化學式為______, 氣體C的電子式為________
(2)化合物X隔絕空氣受熱分解的化學方程式為________。
(3)實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氣體C,寫出離子方程式_________ , 現象__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂,以鹵水為原料生產鎂的一種工藝流程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的________(填離子符號),M的主要成分是________(填化學式)。
(2)除溴塔中主要的離子方程式為___________________________________________。
(3)沸騰爐①和②的主要作用是________。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是______________________________________。
(4)電解槽中陰極的電極反應方程式為______________________________________。
(5)電解槽中陽極產物為________,該產物可直接用于本工藝流程中的____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是某學生為探究AgCl沉淀轉化為沉淀的反應所做實驗的記錄.
步驟 | 現象 |
Ⅰ | 立即產生白色沉淀 |
Ⅱ | 沉淀迅速變為黑色 |
Ⅲ | 較長時間后,沉淀變為乳白色 |
Ⅳ | 產生紅棕色氣體,沉淀部分溶解 |
Ⅴ | 產生白色沉淀 |
為了證明沉淀變黑是AgCl轉化為
的緣故,步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 ______ 。
已知:
時
,
,此沉淀轉化反應的平衡常數
______。
步驟V中產生的白色沉淀的化學式為 ______ ,步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外,還含有 ______。
為了進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因,設計了如下圖所示的對比實驗裝置。
裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導管和 ______ ,試劑W為 ______ 。
裝置C中的試劑為NaCl溶液和
懸濁液的混合物,B中試劑為 ______ 。
實驗表明:C中沉淀逐漸變為乳白色,B中沒有明顯變化。
完成C中反應的化學方程式:______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ AgCl+S+ ______
______
C中NaCl的作用是: ______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請按要求填空:
(1)寫出中含氧官能團的名稱_______________;
(2)屬于__________類化合物;
(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為________;
(4)寫出實驗室制乙炔的化學反應方程式_________________;
(5)①稱取3.4g某有機化合物A,完全燃燒后生成1.8g H2O和8.8g CO2,已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68,則該有機物的分子式為_________________;
②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下:
試推測有機物A的結構簡式為_________________________;
③與A屬于同類有機物的同分異構體包括A共有_________種。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. 90 oC,純水的pH<7
B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液,溶液由橙色變黃色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A.常溫下,的
溶液中,由水電離的
為
B.與
的
溶液中
之比為1:10
C.常溫下,等體積的NaOH溶液和
的
溶液混合,混合后溶液
D.某溫度時水的離子積常數,若將此溫度下
的NaOH溶液aL與
的稀硫酸bL混合,若所得混合液
,則a:
:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5,依次發生的分解反應:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)
N2O(g)+O2(g);在體積為2L密閉容器中充入8molN2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態。此時O2為9mol, N2O3為3.4mol。則t℃時反應①的平衡常數為
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
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