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【題目】化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復加熱會產生稠環芳烴等有害物質

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

【答案】D

【解析】

A．蠶絲的主要成分為蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維的主要成分為纖維素，沒有燒焦的羽毛氣味，可以鑒別，A正確；

B．食用油反復加熱會生成許多有害物質，如某些稠環芳烴，B正確；

C．加熱可使蛋白質發生變性而失去生理活性，因此高溫可以消毒，C正確；

D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 (　　)

A.Al2O3難溶于水，可用作耐高溫材料

B.晶體Si具有半導體性能，可用作光導纖維

C.SO2具有漂白性，可用于漂白紙張

D.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下有關物質的量濃度的敘述正確的是（ ）
A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1：2：3
B.150 mL 1molL﹣1的氯化鉀溶液中的c（Cl﹣）與50 mL 1 molL﹣1的氯化鋁溶液中的c（Cl﹣） 相等
C.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm﹣3 ， 物質的量濃度為4.0 molL﹣1 ， 則此溶液中KCl 的質量分數為25.38%
D.20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。

（1）砷化鎵的晶胞結構如右圖所示,則砷化鎵的化學式為________。

（2）基態As原子的核外電子排布式為____________。

（3）第一電離能:Ga______As(選填“>”或“<")。

（4）AsCl3分子的立體構型為_______，其中As原子軌道的雜化類型為____。

（5）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含32P的磷酸鹽培養液培養動物細胞，細胞中具有放射性的結構或化合物是

①脫氧核糖 ②核膜 ③ATP ④肝糖原 ⑤tRNA

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ， 18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其他相關數據如下表：

O=O

H-H

H-O(g)

1mol化學鍵斷裂需要吸收的能量/kJ

496

436

x

則表中x為

A. 188 B. 463 C. 557 D. 920

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法不正確的是（ ）
A.24g Mg變為Mg2+時失去的電子數為2NA
B.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
C.常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數為3 NA
D.18 g重水（D2O）所含電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發生反應：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質的量隨時間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是(　 　)

A. 體系平衡時與反應起始時的壓強之比為3∶2

B. 平衡時，M的轉化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉化率小于50%

C. 若開始時向容器中充入2 mol M和1 mol N，達到平衡時，M的體積分數小于50%

D. 在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. (1)右圖為1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、ΔH的變化分別是____、____(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該反應的熱化學方程式：__。

（2）若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自發進行，則ΔH ___(填字母)0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ. 以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1∶3進行投料，在5 MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(y%)如圖所示。

完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分數曲線的是____(填字母)。

（2）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉化率的措施是____(填字母)。

A．升高溫度 B．充入更多的H2

C．移去乙醇 D．增大容器體積

（3）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數為____。

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