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【題目】將小塊生鐵分別置于少量的飽和食鹽水或稀醋酸溶液中，一定時間后可觀察到的現象是

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

A. 生鐵中的Fe、C及食鹽溶液構成原電池，由于電解質溶液為中性環境，發生吸氧腐蝕，溶解在食鹽溶液中的O2得到電子，發生還原反應，由于O2不斷消耗，使試管中氣體壓強減小，在外界大氣壓強作用下，紅墨水會不斷向左移動，看到U形管內紅墨水左升右降，A正確；

B. 生鐵中的Fe、C及醋酸溶液構成原電池，發生析氫腐蝕，反應產生氫氣，使試管中氣體增大，紅墨水會不斷向右移動，看到U形管內紅墨水左降右升，B錯誤；

C. 由于是敞口容器，反應產生H2不斷逸出，U形管內紅墨水左右兩側高度都不變，C錯誤；

D. 發生的是吸氧腐蝕，小試管中氣體壓強減小，紅墨水會不斷向左移動，看到U形管內紅墨水應該是左升右降，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家羅伯特萊夫科維茨和布萊恩克比爾卡因“G 蛋白偶聯受體研究”而獲得2012年諾貝爾化學獎，他們將碘的同位素附著到各種激素上，借助放射學找到一些受體，進一步研究出“G 蛋白偶聯受體”發揮的作用和機理，下列有關說法正確的是（ ）

A.放射性同位素I 原子核內中子數與質子數的差為 78

B.蛋白質是生物體維持生命活動所需能量的主要來源

C.動物蛋白質和植物蛋白質混合攝入，更能增強蛋白質的營養作用

D.“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成：

（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，若忽略氨水濃度的變化，溶液中的c（OH－）約為_______mol·L－1；0.1 mol ·L－1的（NH4）2SO3溶液顯________（填“酸”“堿性”或“中性”）。

（2）某研究性學習小組將下列裝置按如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙、丙中電解質溶液含溶質均為1 mol。將電源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

①電源A極的名稱是__________。

②乙裝置中電解反應的總化學方程式：___________。

③當電路中通過4 mole－時，要使甲中溶液種類和濃度均復原，可向電解后溶液中加入_______（填某一種物質的化學式和物質的量）。

④裝置丁中的現象是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.恒容密閉容器中進行的反應3A(g)B(g)＋C(g)，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大

B.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數，從而使反應速率增加

C.將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產物均為Al2O3

D.反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何條件下均能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。恒容條件下，下列能使增大的有

A.升高溫度B.充入CO氣體

C.再充入1 mol CO和2 mol H2D.使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。完成下列填空：

(1)該反應中被氧化是元素是_________；寫出該反應的平衡常數表達式：K=_________。增大NO2濃度，平衡常數K_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)若上述反應在密閉容器中進行，能表明反應達到平衡狀態的是_________(選填編號)。

a. 混合氣體顏色保持不變 b. NO2和NO的體積比保持不變

c. 每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol SO3 d. 體系中氣體平均摩爾質量保持不變

(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發生上述反應，t min內，SO2的物質的量下降了a mol，則這段時間內v(NO2)=_________(用相關字母表示)。

(4)請寫出兩種能提高平衡轉化率的措施____________、______________。

(5)其他條件相同，催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖。不考慮催化劑價格因素，生產中選擇Fe2O3作催化劑的主要原因是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生反應并達到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。若測得平衡時X的轉化率為37.5 %，Y的轉化率是X的，則下列敘述正確的是

A.升高溫度，平衡向正反應方向移動

B.起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

C.充入氦氣增大容器內的壓強，Y的轉化率提高

D.若以X表示的反應速率為0.2mol/(L·s)，則以Z表示的反應速率為0.3mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2 (g)的平衡物質的量濃度c (CO2)與溫度T 的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)為吸熱反應

B.在T2時，若反應處于狀態D，則一定有υ正>υ逆

C.平衡狀態A 與C 相-比，平衡狀態A 的c(CO)大

D.若T1、T2 時的平衡常數分別為K1、K2則K1> K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：(C)表示C的質量分數，P表示氣體壓強，C表示濃度）

A.B.C.D.

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