Question

下列排列的順序正確的是（　　）
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②熔點：Al＞Na＞K
③堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃＞LiOH   ④結合質子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

分析：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
②金屬鍵的作用力越弱，熔點越低；
③元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
④對應的酸越強，則酸根離子得到質子的能力越弱．

解答：解：①非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故①錯誤；
②影響金屬鍵作用力強弱的因素是原子半徑以及金屬離子所帶電荷，金屬鍵：Al＞Na＞K，金屬鍵的作用力越弱，熔點越低，故②正確；
③金屬性：Li＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故③錯誤；
④酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HCO₃^-，對應的酸越強，則酸根離子得到質子的能力越弱，則結合質子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-，故④正確．
故選B．

點評：本題考查元素周期律的遞變規律，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系，題目難度不大，學習中注意積累．