Question

下列各組元素的性質比較正確的是（　�。�

• A、第一電離能：Li＞Na＞K
• B、電負性：N＞O＞C
• C、離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-
• D、原子半徑：P＞N＞C

Answer 1

分析：A．同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減�。�
B．同一周期元素中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大；
C．離子的電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減��；
D．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而增大．

解答：解：A．同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以第一電離能：Li＞Na＞K，故A正確；
B．同一周期元素中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，所以電負性O＞N＞C，故B錯誤；
C．離子的電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，鈉離子和鎂離子的電子層結構相同，硫離子和氯離子的電子層結構相同，且鈉的原子序數小于鎂，氯離子的原子序數大于硫，則離子半徑大小順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C錯誤；
D．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而增大，則原子半徑：P＞C＞N，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了元素周期律，涉及原子半徑、離子半徑、電負性及第一電離能大小的判斷等知識點，根據元素周期律來分析解答即可，注意同一周期元素第一電離能的變化規律及異常現象，為易錯點．