Question

【題目】某�；瘜W興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如下：

（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是_________。儀器a的名稱為______。

（2）B裝置中盛放的試劑是_________，C中發生反應的化學方程式為_________。

（3）該興趣小組設計此實驗依據的原理是_________，通過_________（填實驗現象），可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性。請你再列舉出一條事實，說明碳的非金｛屬性強于硅的非金屬性：________。

（4）該小組的一位同學認為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學的觀點？_________（填“同意”或“不同意”）。

Answer 1

【答案】 檢查裝置的氣密性 分液漏斗 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ 元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強 C中有白色膠狀沉淀生成 CH4比SiH4穩定或碳單質與氫氣化合比硅單質與氫氣化合容易（或其他合理答案，答碳單質置換出硅單質不給分） 不同意

【解析】（1）反應生成氣體，實驗之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏。根據裝置圖中的儀器可知a為分液漏斗；（2）生成的CO2中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應，因此B裝置中盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去氯化氫。C中發生CO2與硅酸鈉的反應，反應的化學方程式為Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；（3）二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；比較元素非金屬性強弱，還可以通過氫化物穩定性或與氫氣化合的難易程度等，即CH4比SiH4穩定或碳單質與氫氣化合比硅單質與氫氣化合容易均可以說明碳元素非金屬性強于硅。（4）鹽酸不是最高價含氧酸，因此不能證明非金屬性Cl>C>Si。