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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（??? ）

A.100g質量分數為17%的H2O2溶液中含氧原子數目為NA

B.標準狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數為NA

C.1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2失去電子數目均為NA

D.2L0.5mo1?L-1鹽酸中含HCl分子的數目為NA

【答案】C

【解析】

A．100g17%的雙氧水溶液中含有的雙氧水的質量為17g，物質的量為0.5mol，故含氧原子為NA個，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數多于NA個，故A錯誤；

B．標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C．鈉反應后變為+1價，故1mol鈉反應后失去電子為NA個，故C正確；

D．HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750 ℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是

A.S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化

B.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2

C.S2、S4、S6、S8互稱同位素

D.把硫單質在空氣中加熱到750 ℃即得S2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現進行如下實驗：

(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個小燒杯里加入 20 g Ba(OH)2·8H2O晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。

(1)實驗中觀察到的現象有_____________________、____________________________________和反應混合物呈糊狀。反應呈糊狀的原因是_____________________________________。

(2)通過________現象，說明該反應為________(填“吸”或“放”)熱反應，這是由于反應物的總能量________(填“高”或“低”)于生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性條件下有如下反應：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學對氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物進行驗證，每一次實驗操作和實驗現象記錄如下，由此推出氫氣還原氧化銅實驗的產物是（　�。�.

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸

稀硝酸

濃硝酸

實驗現象

產生紅色固體，溶液呈藍色

加熱，產生無色氣體

產生無色氣體，溶液呈藍色

產生紅棕色氣體，溶液呈綠色

?

?

A.只有Cu

B.只有Cu2O

C.一定有Cu，可能有Cu2O

D.一定有Cu2O，可能有Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是（ ）

A.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

B.A原子電子層數比B原子的電子層數多

C.1 mol A 與足量的酸反應生成的H2比1 mol B生成的H2多

D.A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液

正確的操作順序是（??? ）

A.④①②⑤③?B.①④②⑤③

C.⑤②④①③?D.②④⑤①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述錯誤的是

A.溶液的體積：10V甲≤V乙

B.水電離出的OH-濃度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙

C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶,分別剪成小片制成樣品甲和乙，并按下述步驟進行實驗：

I.分別取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。

II.分別取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。

步驟II的實驗現象如下：

樣品甲

先生成白色沉淀，后沉淀消失

樣品乙

生成白色沉淀，并迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

（1）樣品甲中金屬的主要成分是__，白色沉淀消失反應的離子方程式是__。

（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是__，白色沉淀變為紅褐色沉淀反應的化學方程式是__。

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