Question

【題目】下表是在相同溫度下，三種酸的一些數據，下列說法正確的是（　�。�

酸	HX			HY	HZ
濃度(mol/L)	0.12	0.2	0.9	1	1
電離度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
電離常數	K1	K2	K3	K4	K5

A.相同溫度下，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.1

B.室溫時，若在NaZ溶液中加水，則的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C.等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D.相同溫度下，K5>K4>K3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.相同溫度下，弱酸的電離常數不隨濃度的變化而變化，所以K1=K2=K3，故A項錯誤；

B.常溫下，若在NaZ溶液中加水、加酸都促進Z水解，，Ka、Kw都只受溫度的影響，溫度不變，Ka、Kw不變，則比值不變，故B項錯誤；

C.由電離度大小可知酸性：HZ>HY>HX，酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則c(Z)>c(Y)>c(X)，故C項錯誤；

D.弱酸的電離度越大，酸性越強，則電離常數越大，所以在相同溫度下，K5>K4>K3，故D項正確；

答案選D。