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某研究性學習小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關問題：
⑴當m=1時，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時，pH試紙預先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是         酸（填“強”、 “弱”）。
若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學方程式                                         
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為      酸（填“強”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
⑷現有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強酸還是弱酸。簡述實驗過程、現象、結論：                                                              
                                                                。
⑴弱 （1分） 不能 （1分）
⑵弱 （1分）    10-5（1分）
⑶①nHmA+mB(OH)n=BmAn+mnH2O （2分）   
②強 （1分）    Bn++nH2OB(OH)n+nH+（2分）
⑷（3分）取少量HmA溶液，滴加2滴石蕊，變紅，微熱，若紅色不變，HmA為強酸，若紅色變深，HmA為強酸
或取少量HmA溶液，測定其pH值，稀釋100倍，再測定其pH值，若兩次pH值的差值為2，則HmA為強酸，若兩次pH值的差值小于2，則HmA為弱酸
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。
序號
實驗操作
實驗現象
I
稀硫酸中加入銅片
無明顯變化
II
硝酸鈉溶液中加入銅片
無明顯變化
III
稀硫酸中加入硝酸鈉溶液
無明顯變化
再加入銅片
有無色氣泡；溶液變藍
① 實驗I、II的目的是           。
②實驗III中反應的本質是（用離子方程式表示）           。
（2）利用電化學原理實現銅溶于稀硫酸并生成氫氣。
① Cu作    極。 ②總反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業碳酸鈉由于在生產過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na2SO4、NaCl中的一種或兩種雜質�，F有工業碳酸鈉樣品，某化學興趣小組就工業碳酸鈉中是否含有這兩種雜質進行探究。實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸餾水。以下是部分實驗探究過程：
1）提出假設：
假設1  白色粉末為                            的混合物；
假設2  白色粉末為                            的混合物；
假設3  白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
2)基于假設設計實驗方案
3)根據實驗方案進行實驗
請回答：
（1）某同學取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，他認為樣品中含有Na2SO4。你認為他的結論是　　　　（填“對的”或“錯的”），原因是：                                          。
（2）設計實驗方案
基于工業碳酸鈉中兩種雜質均存在這一假設，設計出實驗方案（在答題卡上作答）。
編號
實驗操作
預期現象和結論
①


有無色氣體產生，說明樣品中含有Na2CO3。
若無氣體產生，說明樣品中沒有Na2CO3。
②


 
③


 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈉保存不當容易變質。
（1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經變質                                                               。
（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是                                   。
（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設
計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。   
                         高#考#資#源上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。
①寫出裝置A和B中發生反應的離子方程式：
裝置A：                          ，裝置B：                           。
②NaOH的作用是               。
③本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有                                
                                                                          。
④他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品
中過氧化鈉的質量分數為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有能看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO2產生現象明顯比通入CO2快。

（1）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗
時，通入SO2不能出現渾濁的原因可能是：
_________________。
（2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或
SO2，SO2產生渾濁、澄清的現象比CO2
快的原因是______________________________________。
（3）用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時，從安全角度
考慮裝置應做何改進？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述實驗現象“石灰水先變渾濁再澄清”可能與澄清石灰水的濃度有關。為了探究CO2通入澄清石灰水中的實驗現象，查得下列數據：
Ⅰ 20℃時，Ca(OH)2的溶解度為：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同濃度石灰水生成CaCO3的最大量
飽和石灰水與水的體積比
1:0
1:1
1:2
1:3
1:5
1:7
能生成CaCO3的最大量（g/100水）
A
0.110
0.073
0.055
0.037
0.028
① 上表中A=                   g/100g水
Ⅲ 在1.01×105Pa CO2壓力下，CaCO3的溶解度
熱力學溫度/K
282
298
308
CaCO3溶解度（g/100水）
0.130
0.094
0.076 5
Ⅳ 在不同壓強（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）
P(CO2)/Pa
0
1.40×104
9.95×104
CaCO3溶解度（g/100水）
0.001 3
0.023 3
0.108 6
認真分析以上數據回答下列問題：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的變化規律是：                                      
                                                                                  
③由以上數據可以得出結論：欲觀察到“石灰水先變渾濁再澄清的現象”，所需要的實驗條件是：                                                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：
此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應離子方程式
（2)加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性
(3)裝置B中盛放的試劑是               ，作用是                           。
(4)實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
鈉是一種很活潑的金屬，在工業上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產物氯氣的用途也十分廣泛，工業上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）請寫出工業上用電解方法制取鈉的化學方程式                           。
（2）工業上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是          。
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質。
①提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質，只含           ；
假設2：該漂白粉全部變質，只含           ；
假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象與結論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl－，表格可以不填滿。）
實驗步驟
預期現象和結論
①
取少量上述漂白粉于試管中，    
                             
 
 
②
 
 
③
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了測定乙醇的分子結構，有人設計了圖甲所示的用無水乙醇與鈉反應并測定H2的體積的實驗裝置。回答下列有關問題：

（1）乙醇與鈉反應方程式為：__________________________________________________。
（2）按圖將儀器裝配好，降低C管，使B、C兩管間出現15~20cm水位差異后停止。該操作的目的是                             。
（3）已知無水乙醇密度為0.789g/mL，現取0.5mL無水乙醇，將0.25mL無水乙醇慢慢推入A中，使之與鈉充分反應，則A中至少應加入鈉的質量為     。（小數點后保留一位數字）
（4）注射器中吸入0.5mL無水乙醇，將稱好的鈉放入A中，在將乙醇推入A中之前應該進行的操作是                                                            。
（5）也有人設計了如圖乙所示的測定乙醇的分子結構的裝置。試分析實驗裝置甲與實驗裝置乙相比，優點有                                   （填出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：

（1）為了驗證氣體A，按右圖所示進行實驗：若能觀察到                           現象，即可證明火柴頭上含有S元素。

（2）步驟①中發生的與此相關的兩個主要反應的方程式是                                                ，
                                                   。
（3）步驟②所用玻璃儀器的名稱是                        。
（4）要證明火柴頭中含有氯元素的后續實驗步驟是                               
                                                。
（5）有學生提出了檢驗火柴頭上氯酸鉀的另一套可行的實驗方案：

則有關反應的離子方程式為                                            。

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