(一)選擇除去下列各組物質中的雜質(括號內物質為雜質)的試劑和方法，填于下表：
(二)氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．裂解法生產氯乙烯的方法如下圖所示：
按要求回答下列問題：
(1)A的分子式為________．
(2)從綠色化學角度考慮，裂解法的優點是________．
(3)1，2－二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇(HOCH2CH2OH)，請寫出該反應的化學方程式：________．
(4)焚燒廢舊塑料過程中會排放有毒物質．寫出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學方程式：________．
科目：高中化學 來源： 題型：
| 除雜試劑 | 方法 | |
| C2H6 （C2H2） | ||
| C6H6（C6H5OH） |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反應是
吸熱反應。
① 此反應的化學平衡常數表達式為， ；
②下列能增大碳的轉化率的措施是 ；
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強
（2）將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH4 (g)+3/2O2 (g)
CO (g)+2H2O (g) △H=－519KJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是 ；
（3）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下：
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | H2 | CO | CH3OH |
| 濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ mol－1·(Lmin)－1。
（4）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應是
吸熱反應。
① 此反應的化學平衡常數表達式為， ；
②下列能增大碳的轉化率的措施是 ；
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強
（2）將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) △H=－519KJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是 ；
（3）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下：
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | H2 | CO | CH3OH |
| 濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ mol－1·(Lmin)－1。
（4）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是 。
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科目：高中化學 來源：2011屆安徽省“江南十�！备呷摽迹ɡ砭C）化學部分 題型：填空題
將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反應是
吸熱反應。
① 此反應的化學平衡常數表達式為， ；
②下列能增大碳的轉化率的措施是 ；
| A．加入C（s） | B．加入H2O（g） | C．升高溫度 | D．增大壓強 |
CO (g)+2H2O (g) △H=－519KJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：| 物質 | H2 | CO | CH3OH |
| 濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省“江南十�！备呷摽迹ɡ砭C）化學部分 題型：填空題
將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反應是
吸熱反應。
① 此反應的化學平衡常數表達式為， ；
②下列能增大碳的轉化率的措施是 ；
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強
（2）將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH4 (g)+3/2O2 (g)
CO (g)+2H2O (g) △H=－519KJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是 ；
（3）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下：
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
|
物質 |
H2 |
CO |
CH3OH |
|
濃度/（mol·L－1） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
① 比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ mol－1·(Lmin)－1。
（4）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是 。
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