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實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的儀器是（　　）
分析：配制一定的稀硫酸溶液的基本步驟：計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶存放等操作．所以配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等，據此即可解答．
解答：解：A．容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需500mL容量瓶，故A正確；
B．0.5mol/L硫酸溶液500mL，含硫酸的物質的量為0.25mol，需98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）體積約為14mL，需量取14mL的濃硫酸，所以25mL量筒也為必需選擇的儀器，故B正確；
C．配制溶液對濃溶液加水稀釋，必須在燒杯中進行，所以必需選擇燒杯，故C正確；
D．天平只有在使用固體藥品配制溶液時才需要進行稱量固體藥品，但本題所配制的溶液是濃硫酸配制稀硫酸，故D錯誤；故選D．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液所需儀器的選擇，根據實驗步驟選取實驗儀器是解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和（　　）；所需濃硫選的體積為（　�。﹎L；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用（　　）mL．以下組合正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2   
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整個過程中SO2、I2的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，生成的
I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內的平均反應速率v（HI）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，能作為該反應達到平衡狀態判斷依據的是
④⑤
④⑤
．
①n（H2）=n（I2）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有關鍵能數據：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是
吸收
吸收
 （填“吸收”或“放出”）
0.9
0.9
kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是（填序號）
a、f
a、f
．
a．加入濃硝酸  b．加入少量CuSO4固體  c．用粗鋅代替純鋅  d．加熱  e．把鋅粒制成鋅粉 f．用98.3%濃硫酸．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省臨汾一中高一6月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)下面各個小題已經給出了化學反應的反應物，試寫出完整的化學反應方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過量乙酸與甘油的酯化反應                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0-2 min內的平均反應速率υ（HI）=        

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是          （填序號）
a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)下面各個小題已經給出了化學反應的反應物，試寫出完整的化學反應方程式并配平：（每小題2分，共6分）

過量乙酸與甘油的酯化反應                                                

蔗糖水解：                                                               

CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              

(2)（4分）.硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI    Ⅱ.2HIH2+I2   Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。 0-2 min內的平均反應速率υ（HI）=         

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是           （填序號）

a．加入濃硝酸       b．加入少量CuSO4 固體    c．用粗鋅代替純鋅

d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖為實驗室某濃硫酸酸試劑瓶標簽上的有關數據，

硫酸 化學純（CP）

    （500mL）

分子式：H2SO4

相對分子量：98

密度１.84g/ml

HCl質量分數：98%
 
試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質的量濃度為                 。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________

（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500 ml 物質的量

濃度為1.0 mol·L-1稀硫酸。

①該學生需要量取         ml 上述濃硫酸進行配制。

②容量瓶上需標有以下五項中的                    

A溫度   B濃度   C容量   D壓強    E刻度線

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？

（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

I、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面　　　　

II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水　　　　　　

Ⅲ、定容時仰視視刻度線          

Ⅳ、轉移時容量瓶中有少量蒸餾水          

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