Question

在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數為a；

Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數也為a。

下列說法正確的是

A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率將一定增大

B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數若大于a，可斷定x＞4

C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質的量應當滿足3 n(B) =n(A)+3

D、若Ⅱ體系起始物質的量當滿足3 n(C) +8n(A)="=12" n(B)時，可斷定x=4

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：A中各增1 mol根據化學計量數可知， B的濃度增大的程度更大，所以使A的轉化率增大，選項A不正確；B中因容器體積不變，若x=4時，C的體積分數應為a；如果大于a，則x應小于4，促進平衡正向移動，選項B不正確；C中根據恒溫恒容可知，當n(A)、n(B)、n(C)為起始物質的量，要滿足平衡時n(C)的體積分數仍為a，則必須滿足n(A)＋3/x n(C)＝3、n(B)＋1/x n(C)＝2，由此可知選項C、D均正確，答案選CD。

考點：考查可逆反應等效平衡的有關判斷和應用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養和方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確等效平衡的含義以及判斷依據，然后結合題意靈活分析、判斷即可。