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精英家教網如圖是某化學試劑商店硫酸試劑瓶標簽上的部分內容．據此，下列說法正確的是（　�。�
A、該試劑的物質的量濃度為9.2mol?L-1B、配制250mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLC、該硫酸50mL與足量的銅反應，被氧化的銅的物質的量為0.46molD、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
分析：A．根據c=
1000ρw
M
來計算；
B．根據配制溶液前后溶質的物質的量不變來計算；
C．根據Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸不反應來分析；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量．
解答：解：A．由c=
1000ρw
M
，c=
1000×1.84×98%
98
=18.4mol/L，故A錯誤；
B．根據配制溶液前后溶質的物質的量不變可知，需取該硫酸的體積為
0.25L×4.6mol/L
18.4mol/L
=0.0625L=62.5mL，故B正確；
C．根據Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸可知，恰好反應被氧化的銅物質的量=0.05L×18.4mol/L××
1
2
=0.46mol，隨反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，不再和銅反應，氧化的銅物質的量小于0.46mol，故C錯誤；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確信息利用c=
1000ρw
M
來計算濃度時解答本題的關鍵，并熟悉溶液配制、稀釋計算等，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性  B 吸水性   C 脫水性  D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
B
B

（2）濃硫酸使木條變黑
C
C

（3）熱的濃硫酸與銅片反應
AD
AD

Ⅱ．現用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
②④⑥
②④⑥
（選填序號），還缺少的儀器有
玻璃棒、容量瓶
玻璃棒、容量瓶
（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
5.4ml
5.4ml
mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用
①
①
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規格的量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（寫出儀器名稱及規格）；
（2）經計算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
8.5
8.5
mL，量取鹽酸時應選用
10
10
mL（選填10mL、50mL、100mL）規格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1mol?L-1，引起誤差的原因可能是
CD
CD
．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應，在標準狀況下可得多少升CO2（寫出化學方程式和計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的
D
D


（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
（寫儀器名稱）；
（3）經計算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL，量取硫酸時應選用
A
A
規格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為
將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱迅速散去
將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱迅速散去
，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
．
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因
ACE
ACE
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　�。�
A、該試劑的物質的量濃度為18.4 mol?L-1B、該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 0.46molC、要配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸共50 mLD、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

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