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（1）標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷（CH4）、③6.02×1023個水分子中，物質的量最大的是（填寫序號，下同）______，體積最大的是______．
（2）質量相等的兩種物質SO2和SO3，它們的物質的量之比為______，所含氧原子個數之比為______．

解：（1）①氫氣的物質的量為=2mol，②標準狀況下甲烷的物質的量為=1.5mol，③水的物質的量為=1mol，
顯然物質的量最大的是①，相同狀況下，物質的量越大，氣體的體積越大，則體積最大的為①，故答案為：①；①；
（2）設二者的質量均為64g，則SO2的物質的量為=1mol，SO3的物質的量為=0.8mol，
則它們的物質的量之比為1mol：0.8mol=5：4，所含氧原子個數之比為1mol×2：0.8mol×3=5：6，故答案為：5：4；5：6．
分析：（1）利用n===來計算物質的量，物質的量最大的則體積最大；
（2）利用n=及物質的構成來分析所含氧原子個數之比．
點評：本題考查有關物質的量的計算，明確以物質的量為中心的基本計算公式即可解答，（2）中巧設物質的質量是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO和H2與我們的生產和生活等方面密切相關．
（1）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
則C（s）與水蒸氣反應制取CO和H2的熱化學方程式為
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
．標準狀況下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO2和水蒸氣，放出的熱量為
262.5kJ
262.5kJ
．
（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡狀態．根據圖示回答：
①500℃時，從反應開始至達到平衡狀態V（H2）=
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
（用nB、tB表示）
②KA 和KB的關系是：KA
＞
＞
KB，該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃達平衡時，將容器容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，則v（正）
＞
＞
v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室內煤氣泄漏造成人體中毒，是因為CO吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO2）發生反應：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時，K=220．當[HbCO]：[HbO2]≥0.02時，即吸入CO與O2物質的量濃度之比≥
1：11000
1：11000
時，人的智力會受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是
氧氣濃度增大，上述化學平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
氧氣濃度增大，上述化學平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu和HNO3可以發生如下反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．試求：
（1）標準狀況下NO和NO2的體積分別是多少？
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）標準狀況下：①0.3mol氨氣 ②6.02×1022個CO2分子 ③7.3gHCl  ④0.2molCH4．
體積最大的是
①
①
；密度最大的是
②
②
；質量最大的是
③
③
．（填序號）
（2）相同質量的SO2與SO3，其物質的量之比為
5：4
5：4
，氧元素的質量之比為
5：6
5：6
，原子總數之比為
15：16
15：16
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

13gZn與100mL稀H2SO4恰好完全反應，則：
（1）標準狀況下生成H2的體積是
4.48
4.48
L．（精確到0.01）
（2）生成ZnSO4的物質的量是
0.2
0.2
mol．
（3）稀H2SO4的物質的量濃度是
2
2
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）將1.12L標準狀況下由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測得pH=1，則X、Y可能是（　�。琗與Y的體積比為（　�。�

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