精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如用下圖I所示裝置通電8分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到電流計指針發生偏轉，U型管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質，U型管右端液面上升。下列說法正確的是
[     ]

A．通電時石墨電極上方得到的氣體為H2
B．裝置I通電8分鐘后石墨電極周圍溶液的pH上升
C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為Cl2 - 2e-==2Cl-
D．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe-2e-+2OH-==Fe(OH)2

練習冊系列答案
  • 贏在起跑線快樂寒假河北少年兒童出版社系列答案
  • 春雨教育考必勝中考試卷精選系列答案
  • 天利38套解鎖中考真題檔案系列答案
  • 中考速遞河南中考系列答案
  • PASS教材搭檔系列答案
  • 天利38套中考總復習命題規律與必考壓軸題系列答案
  • 天利38套對接中考中考總復習系列答案
  • 歡樂校園成長大本營系列答案
  • 速算天地數學口算心算系列答案
  • 萬唯教育中考真題分類集訓系列答案
    • 年級 高中課程 年級 初中課程
    高一 高一免費課程推薦！ 初一 初一免費課程推薦！
    高二 高二免費課程推薦！ 初二 初二免費課程推薦！
    高三 高三免費課程推薦！ 初三 初三免費課程推薦！
    相關習題

    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究．
    【實驗一】：測定硫元素的含量
    I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫出石英管中發生反應的化學方程式為：
    4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．

    Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

    問題討論：
    （1）I中，甲中所盛試劑是
    堿石灰
    堿石灰
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
    使SO32-完全氧化為SO42-
    使SO32-完全氧化為SO42-
    ；
    發生反應的離子方程式為
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    ．
    （3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    【實驗二】：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

    問題討論：
    （4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定，則所測得的鐵元素的含量
    偏小
    偏小
    ．
    （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結果記錄如下：
    實驗次數 第一次 第二次 第三次
    消耗KMnO4溶液體積/mL 26.42 25.05 24.95
    根據所給數據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c=
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （1）實驗室制備Cl2，即使在停止加熱后，反應物還會繼續反應一段時間。當要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸到空氣中去。為了避免Cl2的逸散，并對多余的Cl2隨時取用，設計如下圖所示裝置。

    ①設計甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

    ②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個___________（填某儀器名稱）。

    （2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO2）等。NaNO2是一種潛在的致癌物質，過量或長期使用會對人產生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生過被誤當食鹽使用的事件。已知：HNO2是一種弱酸，不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

    ①人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。

    A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑

    C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+               D.亞硝酸鹽被還原

    ②下列說法中，能用來區別NaNO2和NaCl的是______________。

    A.測定這兩種溶液的pH

    B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別

    C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區別

    ③把新制氯氣通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，請寫出此反應的離子方程式______________。

    ④為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準?KMnO4?溶液進行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。

    ⑤已知HNO2的酸性比醋酸略強，某同學在家中進行鑒別NaNO2與NaCl的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？____________（填“能”或“不能”），請說明理由_______

    _____________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （14分）

    I（8分）用如圖所示裝置進行實驗，將A中液體加入到B中，在甲裝置內制備某種氣體，在乙裝置對甲中產生的氣體進行性質實驗。

    （1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為          。

    （2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：

    ①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F．E后，C中的溶液變藍色，則B中固體為              ；繼續通氣體于C中，足夠長的時間后，發現C中溶液藍色褪去，這是因為在溶液中的I2被氧化為HIO3，寫出此反應的化學方程式             。

    ②若B中盛有某種無色液體，當C中盛石蕊試液時，旋開F．E后，C中的溶液變紅色，當C中盛品紅溶液時，旋開F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為       。

    當C中盛溶液時，寫出C中反應的化學方程式                         。但我們發現在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過快會有危險，你認為應如何簡單的改進該裝置就能避免該危險：                                          。

    Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H2O2；根據我們的經驗，H2O2不穩定，即便是有少量H2O2生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設計了如下圖所示裝置驗證H2在空氣中燃燒的產物中是否含有H2O2。試填空：

    （1）甲同學從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H2O2的存在，該試劑是

             A．淀粉溶液                                   B．氯化鈉溶液

             C．氫氧化鈉溶液                              D．淀粉碘化鉀酸性溶液

    甲同學檢驗時證明H2O2產生的實驗現象是

    反應的離子方程式為                                             。

    （2）乙同學用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn2+），由此也證明了氫氣燃燒有H2O2，寫出該反應的離子方程式：

                                 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型：實驗題

    （14分）

    I（8分）用如圖所示裝置進行實驗，將A中液體加入到B中，在甲裝置內制備某種氣體，在乙裝置對甲中產生的氣體進行性質實驗。

    （1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為           。

    （2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：

    ①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F．E后，C中的溶液變藍色，則B中固體為               ；繼續通氣體于C中，足夠長的時間后，發現C中溶液藍色褪去，這是因為在溶液中的I2被氧化為HIO3，寫出此反應的化學方程式              。

    ②若B中盛有某種無色液體，當C中盛石蕊試液時，旋開F．E后，C中的溶液變紅色，當C中盛品紅溶液時，旋開F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為        。

    當C中盛溶液時，寫出C中反應的化學方程式                          。但我們發現在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過快會有危險，你認為應如何簡單的改進該裝置就能避免該危險：                                           。

    Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H2O2；根據我們的經驗，H2O2不穩定，即便是有少量H2O2生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設計了如下圖所示裝置驗證H2在空氣中燃燒的產物中是否含有H2O2。試填空：

    （1）甲同學從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H2O2的存在，該試劑是

              A．淀粉溶液                                   B．氯化鈉溶液

              C．氫氧化鈉溶液                              D．淀粉碘化鉀酸性溶液

    甲同學檢驗時證明H2O2產生的實驗現象是

    反應的離子方程式為                                              。

    （2）乙同學用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn2+），由此也證明了氫氣燃燒有H2O2，寫出該反應的離子方程式：

                                  。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

    甲醇是基礎有機化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池。工業上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應過程如下。
    反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1
    反應Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
    (1)如圖是反應1進行過程中的能量變化示意圖。根據圖象判斷，升高溫度，反應I的平衡常數將____________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。反應I的逆反應的活化能為___________（用含E1、E2的表達式表示）
    (2)已知在催化劑和一定壓強下，反應?能自發進行。若保持容器容積不變，下列措施可增加該反應中CO轉化率的是___________（填字母）。
    A．適當降低溫度
    B．將甲醇從反應體系中分離出來
    C．充入He，使體系總壓強增大
    D．按原比例再充入CO和H2
    (3)一種甲醇燃料電池以多孔石墨為電極，一極通入甲醇蒸氣，另一極通入氧氣，電解質溶液為4L 1 moI/L的KOH溶液。當有3 mol甲醇放電時，電解質溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為_________________
    (4)下圖甲是一種甲醇燃料電池的結構示意圖，甲醇提供質子和電子，電子經外電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
    ①M電極的電極反應式為______________________________。
    ②以上述電池做電源，用乙圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用離子方程式表示）：______________。Al電極應接燃料電池的___________（填“M”或“N”）極。

    查看答案和解析>>

    同步練習冊答案
    久久精品免费一区二区视