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已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g），反應過程中能量變化如圖．則下列判斷不正確的是（　　）
分析：由圖象分析可知，反應的焓變=斷裂化學鍵吸收的熱量減去形成化學鍵放出的熱量，所以a表示的是破壞1molH2和
1
2
mol O2中化學鍵所吸收的能量，b表示的是由2molH和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量；c表示1molH2（g）與
1
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molO2反應生成1mol氣態H2O放出的熱量，依據反應的能量守恒和反應物生成物的能量高低分析判斷；
解答：解：A、圖中a表示斷裂1molH-H鍵和0.5molO-O鍵吸收的熱量，故A正確；
B、圖中b表示 2mol氣態H原子和1mo l氣態O原子結合生成1mol氣態H2O放出的熱量，故B正確；
C、圖中c表示 1molH2（g）與
1
2
molO2反應生成1mol氣態H2O放出的熱量，故C正確；
D、反應物的能量高于生成物，反應是放熱反應，焓變小于0，△H=-ckJ∕mol，故D錯誤；
故選：D；
點評：本題考查了反應的熱量變化的依據和含義，圖象分析、反應實質、能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代．目前大規模產氫方式仍是化學制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
CO
CO
的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
+131kJ/mol
+131kJ/mol
．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：①價廉，成本較低；②
當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止
當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止
．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環．根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是
CD
CD

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發分解
C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年度內蒙古呼倫貝爾市高二第一次綜合考試化學（理）試卷 題型：選擇題

已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中一氧化碳的物質的量為（  ）

A．0.22 mol

B．0.15 mol

C．0.1 mol

D．0.05 mol

 

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科目：高中化學 來源：0118 同步題 題型：填空題

已知：H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g），反應過程中能量變化如下圖所示，回答：
（1）a、b分別代表的意義是： a______ 化學鍵時_________的能量； b______化學鍵時______的能量；
（2）該反應ΔH______0 kJ·mol-1（填“＜”或“＞”＝）。

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科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

有科學家提出“綠色自由”的構想：將CO2變為燃料或有機化學品。其構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產生的H2和CO2在一定條件下轉化成CH4和水蒸氣。
已知：
H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l）  △H1= -285.8 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2= -889.6 kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為______________________ 。并找出CO2的等電子體___________(一到二種)
（2）若在第②步電解吸收液時產生11.2LO2（標準狀況下），則第③步中最多可制得______ L甲烷（標準狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質的量測定達到平衡時CH4的體積分數，實驗結果如圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態中，氫氣的轉化率的大小關系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，對應的平衡常數Ka、Kb、Kc、Kd的大小關系是__________________。
（4）H2和CO2在一定條件下也能轉化成甲酸。甲酸，空氣，質子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負極反應物為_______發生的電極反應可表示為_____________。正極反應物為_________發生的電極反應可表示為______________。

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科目：高中化學 來源：2011年四川省德陽市廣漢中學高考化學練習試卷（解析版） 題型：填空題

本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代．目前大規模產氫方式仍是化學制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道    的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=    ．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：①價廉，成本較低；②    ．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環．根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：    ．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是   
A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發分解
C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：    ．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：    ．

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同步練習冊答案
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