【題目】下表是某同學為驗證酶的專一性而設計的實驗方案，a～d代表試管，①～⑦代表實驗步驟．對該實驗方案的有關評價，錯誤的是（ ）
A．淀粉酶的用量屬于自變量 B．②和④會影響酶的活性
C．②﹑④和⑥的溫度設置錯誤 D．④和⑤的順序有誤
【答案】A
【解析】
試題分析：酶是活細胞產生的具有生物催化能力的有機物，大多數是蛋白質，少數是RNA；酶的催化具有高效性（酶的催化效率遠遠高于無機催化劑）、專一性（一種酶只能催化一種或一類化學反應的進行）、需要適宜的溫度和pH值（在最適條件下，酶的催化活性是最高的，低溫可以抑制酶的活性，隨著溫度升高，酶的活性可以逐漸恢復，高溫、過酸、過堿可以使酶的空間結構發生改變，使酶永久性的失活），據此分析解答．
解：A、該實驗驗證的是酶的專一性，自變量是底物的種類而不是淀粉酶的用量，A錯誤；
B、酶的活性受到溫度的影響，B正確；
C、②﹑④的溫度應該設置為37℃恒溫水浴，⑥的溫度設置應該為50～65℃溫水中水浴加熱10min，C正確；
D、④和⑤的順序有誤，先加斐林試劑后進行水浴加熱，D正確．
故選：A．
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【題目】以下說法正確的是
A. 苯與溴水在催化劑作用下發生取代反應
B. 可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C. 交警用紅色CrO3檢查酒駕，利用了乙醇的還原性
D. 酯類、糖類、油脂和蛋白質一定條件下都能發生水解反應
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【題目】下列反應屬于加成反應的是( )
A. 丙烯使溴水褪色的反應 B. 丙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應
C. 丙烷與氯氣光照下的反應 D. 己烷使溴水褪色
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【題目】在2L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為物質系數。在0 min～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
物質 時間 | X | Y | Z | Q |
起始(mol) | 0.7 | 1 | ||
2 min末(mol) | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末(mol) | 0.8 |
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，
＝
，
(1)試確定以下物質的相關量：
起始時c(Y)＝________________，c(Q)＝________________
(2)方程式中m＝______，n＝______，p＝________，q＝_________。
(3)用Y表示2 min內的反應速率________________。
(4)2 min末Q的轉化率為________________。
(5)試判斷在2 min內v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，在2 min末～3 min末v(正)_________v(逆)(填“>”、“<”或“ ＝”)。
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【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是
A. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳，反應速率明顯加快
B. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應可以加快制取氫氣的速率
C. 2SO2＋O2 
2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
D. 2SO2＋O2 2SO3反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率等于零
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【題目】（I）SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）若要從FeCl3溶液中提取晶體，在必須進行的實驗操作步驟中，沒有用到的玻璃儀器有________________（填字母）。
a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒
（2）裝置A中的現象是__________________，寫出B中發生反應的離子方程式：__________________。
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下試驗
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案中不合理的是_______________（填序號）。
（Ⅱ）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。
（4）裝置正確的連接順序為A、________________________________、D、F，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現象為_____________________________。
（Ⅲ）某同學對SO2與漂粉精的反應進行了實驗探究。
操作 | 現象 |
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
過濾，測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍（約為12），后褪色 |
| ①溶液出現渾濁，并變為黃綠色 ②稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
（5）C12和Ca(OH)2反應制取漂粉精的化學方程式是______________________________________。
（6）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是__________________________________。
（7）現象①中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發生反應。寫出漂粉精在酸性條件下發生反應的離子方程式：_________________________________。
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【題目】為了檢測某種酶X在37℃時對3種二糖（糖A、糖B、糖C）的作用，設計了如圖所示的實驗．5min后檢測每只試管中的單糖和二糖，結果如下表．
試管1 | 試管2 | 試管3 | |
單糖 | 無 | 無 | 有 |
二糖 | 有 | 有 | 無 |
（1）請寫出一種用于檢測單糖或二糖是否為還原糖的方法，并說明現象與相應的結論：
（2）從本實驗中，可得出的結論是： ．
（3）為進一步檢測該酶與pH的關系，請用下面所給的材料和實驗室中的基本設備，設計一個實驗，探究pH對酶活性的影響．
實驗材料：酶X，糖A溶液、糖B溶液、糖C溶液（自選一種），斐林試劑，不同pH的物質（酸、水、堿）．
實驗步驟：
①取三支潔凈試管，向三只試管中均加入1mL的酶X溶液，編號為A、B、C．
②向A試管中加入 ，向B試管中加入 ，向C試管中加入 ，搖勻．③將 溶液各2mL注入到A、B、C三只試管中，置于 中保溫5min．④在各支試管中分別加入 ，然后水浴加熱5min，觀察顏色變化．
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【題目】合成氨工業的核心反應是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1（填“增大”，、“減小”、“不變”，下同）；E2-E1_______。
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是_____
A．△H>0，氣體分子數目增多
B．△H>0，氣體分子數目減少
C．△H<0，氣體分子數目增多
D．△H<0 ，氣體分子數目減少
（4）將一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密閉容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol, H2為0.30 mol, NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉化率_____。若升高溫度，K值變化_______（填“增大”、“減小”或“不變）。
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的_____（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑 D．分離出氨氣
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