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按教材中所給的裝置和藥品，進行實驗室制取Cl2．請回答下列問題：
①對反應混合液加熱時，需要“緩緩”加熱，其作用是______；
②向用向上排空氣法收集所得到的氯氣中，加入一小塊干燥的有色布條，發現有色布條慢慢褪色，試解釋布條褪色的原因．______；
③多余的氯氣應用______吸收，反應的離子方程式為______．
①對反應混合液加熱時，需要“緩緩”加熱，其作用是減少濃鹽酸的揮發，故答案為：減少濃鹽酸的揮發；
②干燥的氯氣和干燥的有色布條相遇不能褪色，氯氣無漂白作用，氯氣遇到干燥有色布條褪色證明氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白作用，能使干燥的有色布條褪色，
故答案為：因為這樣收集的氯氣不干燥，里面混有水蒸氣，會產生次氯酸，所以能使干燥的有色布條褪色；
③氯氣是有毒氣體，污染空氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是______．
（2）如用0.50mol?L-1鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）實驗得到表中的數據：
實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
經數據處理，t2-t1=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=______
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計算]．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Cl2的實驗室制取與性質驗證是高中化學實驗的基礎實驗之一，結合所給裝置圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列問題．

（1）在制取有毒氣體時，通常使用“制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理”五部分裝置．在圖Ⅰ中E、F屬于尾氣處理裝置，其中E的作用是______．
（2）寫出圖Ⅰ圓底燒瓶中發生反應的化學方程式______；在F所指的裝置中，通常盛放的試劑為______，寫出該裝置中發生的離子反應方程式______．
（3）請你結合圖Ⅱ，描述該實驗的實驗現象______．
（4）將裝有飽和氯水的燒瓶，倒置于水槽中，放置在陽光直射處，如圖Ⅲ所示．一段時間后，可以觀察有氣泡產生，該反應的化學方程式為______．
（5）用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快制得氯氣，由此可以比較二氧化錳和高錳酸鉀中氧化性較強的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗前檢查整套裝置的氣密性的方法是______．
（2）B中選用的試劑是______，其作用是______；C中選用的試劑是______，其作用是______．
（3）D中反應的化學方程式是______．
（4）寫出E中發生反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的二氧化錳與40ml 10mol/L濃鹽酸反應產生的氯氣，同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比（　�。�
A．前者產生的氯氣多B．一樣多
C．后者產生的氯氣多D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放在脫脂棉．

試回答：
（1）A中所放試劑為______，B中所放試劑為______，二者反應的化學方程式為______，此反應的氧化劑是______．
（2）C中試劑是______，其作用是______．D中試劑是______，其作用是______．
（3）E中現象是______．F中現象是______．反應的化學方程式為______．F管中脫脂棉的作用是______．
（4）H中試劑為______，反應的化學方程式為______．
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使0.15molMnO2與過量的12mol?L-1的濃鹽酸反應，使50mL12mol?L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比（其他條件相同）（　�。�
A．一樣多B．前者較后者多
C．后者較前者多D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣．根據下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關問題：

（1）裝置B中盛放的藥品是______．
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式______．
（3）寫出裝置C中反應的化學方程式______，該反應中的氧化劑是______．
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是______，實驗室收集氮氣的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）Na2S2O3（俗稱保險粉）在醫藥、印染中應用廣泛，可通過下列方法制備：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中。小火加熱至微沸，反應1小時后過濾。濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是     。
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機化合物雜質是     ；其檢測的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過濾除去S，再加BaCl2溶液。則加入的鹽酸發生兩個反應的化學方程式為：
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl；     。
（3）某環境監測小組用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)
= 5∶1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們取廢水50.0 mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0 mL。
（已知有關反應的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+   2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O   2I-+SO42-+2H+）
則滴定過程中可用     作指示劑。計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

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