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【題目】常溫下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化），得到c(A-)和c(HA)與pH的變化關系如下，則下列說法正確的是

A. 水的電離程度：X＜Z

B. 溶液的pH比較：X＜Y＜Z

C. Y點時：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D. 常溫下、HA的Ka=104.75

【答案】C

【解析】A．NaA溶液中酸根離子水解溶液顯堿性，促進水的電離，加入HCl氣體，溶液堿性減弱水的電離程度減小，因此水的電離程度：X＞Z，A錯誤；B．NaA溶液中酸根離子水解溶液顯堿性，促進水的電離，加入HCl氣體，溶液堿性減弱，溶液的pH：x＞y＞z，B錯誤；C．y點c(A-)=c(HA)=0.05mol/L，溶液中存在等濃度的HA和NaA，溶液顯酸性，酸的電離大于酸根離子水解，根據物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A-)可知c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)，C正確；D．y點溶液中存在電離平衡HAA-+H+，此時c(A-)=c(HA)，Ka= c(A-)c(H+)/c(HA)=c(H+)=10-4.75，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11

③相關金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

回答下列問題：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

(1)“焙燒”時發生的主要化學反應方程式為______________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為__________，焙燒時間為___________.

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________；然后調節溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時， c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化結晶時，發生反應的離子方程式為_____________________________________________。

(5)流程中能循環利用的固態物質是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.1

3.1

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。

請回答下列問題：

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好選用鹽酸和________兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。

A.NaOH溶液　　　　　B.氨水　　　　　　　　C.CO2　　　　　　　　D.HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式_______________________________________________。

(3)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續加氨水調節pH＝b發生反應的離子方程式為___________________________________________；

檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是_________________________________________。

(4)煅燒草酸釔時發生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內該反應的平均速率v=____。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1 min 時達到平衡。

(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是________(填字母代號)。

A．容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變

B．正反應速率與逆反應速率相等

C．容器內氣體的密度不再發生改變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H＋。請回答下列問題：

（1）此裝置將______能轉化為______能。

（2）Pd電極a為_____極(選填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，電極反應式為___。

（3）當制得6mol氨氣時有____mol 質子從____極遷移到____極 (選填“a”或“b”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些牙膏中含有茶多酚，茶多酚是茶葉中多酚類物質的總稱，是目前尚不能人工合成的純天然、 多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(GC)的結構簡式如圖所示，下列關于GC的敘述中正確的是( )

A．分子中所有的原子共面

B．1 mol GC與6 mol NaOH恰好完全反應

C．能發生氧化反應、取代反應、消去反應，難發生加成反應

D．遇FeCl3溶液不發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅煙灰中主要含有鋅、鉛、銅、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化鋅煙灰可制取高純鋅，工藝流程如圖所示。

已知氧化鋅煙灰經溶浸后，其中的鋅、鉛、銅、氧、砷元素不同程度的進入浸出液中，其中鋅和砷元素分別以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。

回答下列問題：

(1)Zn的原子序數為30，其在元素周期表中的位置為____________。

(2)鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因為______________。

(3)“氧化除雜”中，AsCl52－轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式__________________________________________。

(4)“濾渣3”除鋅外，主要成分為___________________。

(5)“電解”時陽極區放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是___________(寫名稱)。電解后的電解液經補充_________(寫一種物質的化學式)后可返回至__________________(填流程中的操作名稱)循環利用。

(6)ZnCl2溶液一次水解可獲得產物Zn(OH)xCly，取10.64g該水解產物，經二次水解、緞燒后，可得氧化鋅8.1g(假設各步均轉化完全)。則一次水解產物的化學式為_______________。

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