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（4分）（2012?廣東）設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

A.常溫下，4g CH4含nA個C﹣H共價鍵

B.1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移個2nA個電子

C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3﹣

D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子

 

A

【解析】A、質量換算物質的量結合甲烷分子結構計算碳氫鍵；

B、足量稀硝酸與鐵反應生成三價鐵；

C、碳酸氫根離子水解；

D、依據氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況分析；

【解析】
A、4g CH4物質的量為0.25mol，分子中含C﹣H共價鍵4×0.25×nA=nA個，故A正確；

B、稀硝酸過量，生成硝酸鐵，轉移電子應該是3 nA個電子，故B錯誤；

C、碳酸氫根離子水解，應該是小于0.1nA個HCO3﹣；故C錯誤；

D、條件錯誤，應為標準狀況，故D錯誤；

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-20147山東省乳山市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機化合物具有下列化學性質，則該有機化合物可能是

①能與鈉反應放出氣體 ②能使溴水褪色

③能溶解氫氧化銅固體 ④能與碳酸鈉固體反應放出氣體

 

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（浙江卷解析版） 題型：簡答題

[15分]甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：

反應過程

化學方程式

焓變△H

(kJ/mol)

活化能Ea

(kJ/mol)

甲烷氧化

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6

125.6

CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)

－322.0

172.5

蒸汽重整

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

206.2

240.1

CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)

165.0

243.9

回答下列問題：

（1）反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。

（3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可以平衡常數（記作KP），則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；

隨著溫度的升高，該平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。

（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如下圖：

①若要達到H2物質的量分數>65%、CO的物質的量分數<10%，以下條件中最合適的是 。

A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa

②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統中H2物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始即時）

的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數降低，原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（新課標解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1 的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c（H+）= mol.L-1

D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（廣東卷解析版） 題型：實驗題

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．

已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的　 　耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色，為確保能觀察到藍色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　 　．

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗

序號

體積V/ml

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=　 　 ml，理由是　 　．

（3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H

已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1

4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2

則電池反應的△H= ；碘電極作為該電池的　 　極．

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（山東卷解析版） 題型：填空題

（13分）（2012?山東）[化學﹣有機化學基礎]

合成P（一種抗氧化劑）的路線如下：

已知：① （R為烷基）；

②A和F互為同分異構體，A分子中有三個甲基，F分子中只有一個甲基．

（1）A→B的反應類型為　 　．B經催化加氫生成G（C4H10），G的化學名稱是　 　．

（2）A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結構簡式為　 　．

（3）實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的　 　．

a．鹽酸 b．FeCl3溶液

c．NaHCO3溶液 d．濃溴水

（4）P與足量NaOH溶液反應的化學反應方程式為　 　（有機物用結構簡式表示）．

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（山東卷解析版） 題型：選擇題

（3分）（2012?山東）下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是（　�。�

A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO2﹣4

C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應

D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（大綱全國解析版） 題型：選擇題

下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（　　）

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質分子中均不存在化學鍵

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013陜西省富平縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語或模型正確的是 （ ）

A．CH3Cl B．乙烯的結構簡式 CH2CH2

C．硝基苯的結構簡式 D. CH4分子的比例模型

 

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