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【題目】下列微粒中，未成對電子數最多的是（ ）

A. O B. P C. Fe D. Fe3+

【答案】D

【解析】根據構造原理可知O中有2個未成對電子，P中有3個未成對電子，鐵原子中4個未成對電子，鐵離子中5個未成對電子，所以答案是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應在398 K進行，某時刻測得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時，下列大小關系正確的是( )

A．v(正)>v(逆)

B．v(正)<v(逆)

C．v(正)＝v(逆)

D．v(正)、v(逆)大小關系不確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于加成反應的是

A. 乙烯使溴水褪色

B. 甲烷與氯氣在光照條件下的反應

C. 苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應

D. 乙醇與氧氣在銅作催化劑及加熱條件下的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：

（1）寫出A→B段反應的離子方程式_____________。

（2）A點沉淀的總物質的量n= _________________mol

（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為多少___________mol

（4）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質的量為多少___________mol V3= ___________mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼可作為火箭發動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式___________________；

（2）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是 。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是 。

（4）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A. Na2S B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. ③⑥①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③

C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變為4

B．溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等

C．加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c(OH﹣)都減小

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣體積可用上圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，請觀察實驗裝置。分析實驗原理，并回答下列問題：

（1）整個實驗過程中，能觀察到①燒杯A中的現象：②燒杯B中的現象______________；

（2）實驗結束時的操作是______________

（3）寫出實驗過程中發生反應的化學方程式______________；

（4）該實驗可證明穩定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，證明穩定性比較時，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換 （填能或不能）。

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