【題目】如表實驗操作、現象與結論對應關系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 相同溫度下,同時向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中,分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液 | ①中溶液先褪色 | 該實驗條件下,KMnO4濃度越小,反應速率越快 |
B | 向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水 | 產生淡藍色火焰,煤炭燃燒更旺 | 加少量水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量 |
C | 將苯、液溴和鐵粉混合后,將產生的氣體先通入CCl4,再通入水中,測所得水溶液的pH | pH<7 | 證明苯與液溴發生的是取代反應 |
D | 分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH | 后者較大 | 證明非金屬性 S>C |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A.相同溫度下,同時向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中,分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液,根據影響化學反應速率的因素,增大反應物的濃度,化學反應速率加快,所以②中溶液先褪色,故A錯誤;
B.向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水,發生了C+H2OCO+H2,產物均為可燃性氣體,燃燒時產生淡藍色火焰,根據蓋斯定律煤炭放出的熱量不會改變,故B錯誤;
C.將苯、液溴和鐵粉混合后,將產生的氣體先通入CCl4,除去沒有反應的溴蒸汽,再通入水中,測所得水溶液的pH<7,說明產生了酸性氣體,根據反應原理,苯、液溴在鐵粉的作用下發生反應生成溴苯和溴化氫氣體,此反應為取代反應,故C正確;
D. 因為Na2SO3與Na2CO3均屬于強堿弱酸鹽,在溶液中能發生水解顯堿性,分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH 后者較大,證明SO32-比CO32-的水解程度小,故D錯誤;
所以本題答案:C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發生偏轉,B電極材料為Fe且做負極,則A電極上發生的電極反應式為____________;
(2)若需將反應:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置,則A(負極)極材料為______,B(正極)極材料為________,溶液C為________。
(3)若C為CuCl2溶液,Zn是________極,Cu電極反應為_________________。反應過程溶液中c(Cu2+)________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)CO與H2反應還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下:
電池總反應為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,則c電極是________(填“正極”或“負極”),c電極的反應方程式為________。若線路中轉移2 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中,I-的物質的量濃度c(I-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是
A. 該反應△H<0
B. 若在T1、T2溫度下,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2
C. 若反應進行到狀態D時,一定有v正>v逆
D. 狀態A與狀態B相比,狀態A的c(I3-)大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。請回答:
(1)基態鉻原子的價電子排布圖為___________。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態CrO2Cl2屬于__________晶體。
③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數為6,向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL,則配離子的化學式為___________。
(3)Co3+與NO2―形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗溶液中的K+。配體NO2―的立體構型為__________,某常見氣體化合物為NO2―的等電子體,該化合物的分子式為__________。
(4)氯和鉀與+2價的銅可生成一種催化乙炔聚合反應的化合物,其陰離子為無限長鏈結構(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化,這種化合物的化學式為_________
(5)鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應,產物之一的晶胞結構如圖所示,寫出該反應的化學方程式:_____。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度是_____g/cm3(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖,下列敘述正確的是
A. 到平衡后,加入催化劑則C%增大
B. 化學方程式中n<e+f
C. 達到平衡后,若升溫,平衡左移
D. 達到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】完成下列填空:
(1)28g氮氣含有的質子數為____________個。
(2)9.03×1023個H2O分子所含氧原子數與_________gCO2中所含氧原子數相等。
(3)在一定溫度和壓強下,10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3,則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反應S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如圖:
步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)
下列有關該反應的說法正確的是
A. 反應速率與Fe3+濃度有關
B. Fe2+是該反應的催化劑
C. v(S2O82-)=v(I-)=v(I2)
D. 若不加Fe3+,則正反應的活化能比逆反應的大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒元素(Se)是第4周期ⅥA族元素,單質有紅硒、黑硒和灰硒,灰硒是良好的半導體材料,硒最特殊的性質是在光照射下導電性可提高近千倍,可用于制造光電管。請回答下列問題:
(1)基態Se原子價電子的軌道表示式為__。
(2)As和Se是同一周期元素,As的第一電離能比Se大,原因是___。
(3)硒在空氣中燃燒能生成SeO2,常溫下,SeO2是易揮發的白色固體,熔點為340~350℃,315℃時升華,則SeO2固體是___晶體;寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。
(4)H2SeO4和H2SO4相似,是一種不易揮發的強酸。SeO42-的空間構型為___,中心原子的雜化方式為___。
(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料,其晶胞結構如圖所示,Zn原子的配位數為___,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1,用NA代表阿伏加德羅常數,則晶胞參數a(即晶胞的邊長)為___nm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)鍵線式的名稱是_____________________。
(2)C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物,寫出它的結構簡式_____________。
(3)某芳香烴結構為,其一氯代物有_________種。
(4)寫出由2-溴丙烷和必要的無機試劑制取1,2-丙二醇的化學反應方程式(有幾步就寫幾個方程式):____________________。
(5)有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子鏈端的C≡C鍵,核磁共振氫譜上有三個峰,峰面積之比為6:1:1。
①A的分子式為___________,A的結構簡式為_____________。
②有機物B是A的同分異構體,1 mol B 可與1 mol Br2加成,該有機物中所有碳原子在同一個平面上,沒有順反異構現象,B的結構簡式是_______________。
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