Question

【題目】氫氧燃料電池是的介色化學理的新型發電裝置,下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細細的鉑粉,吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答

（1）氫氧燃料電量的轉化形式是____,在導線中電了的流動方向為______（用a，b表示）

（2）負極反應式為___________

（3）該電池工作時,H2和O2連續由外部供給,電池可連續不斷提供電能,因此大量安全儲氫是關鍵技術之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下：

I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應I中的還原劑是______,反應II中的氧化劑是______

②由LiH與H2O作用,放出224L（標準狀況）H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為____mol;將產生的電能用來電解飽和食鹽水,產生的氫氣體積（標準狀況）為_____L

Answer 1

【答案】化-電 由a到b 2H2+4OH--4e-=4H2O Li H2O 16 179.2L

【解析】

（1）根據原電池的定義分析；根據得失電子判斷；

（2）根據得失電子寫出電極反應式；

（3）根據外界條件對化學反應速率的影響因素分析；

（4）①根據化合價的變化判斷；

②根據實際參加反應的氫氣以及電極反應式計算．

（1）該裝置把化學能轉變為電能，所以是原電池；發生反應時，氫氣失電子，氧氣的電子，所以電子的流動方向是由由a到b．

故答案為：由化學能轉變為電能；由a到b；

（2）負極上氫氣失電子和氫氧根離子生成水，所以電極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O；

故答案為：2H2+4OH--4e-=4H2O；

（3）①2Li+H2=2LiH該反應中鋰失電子發生氧化反應，所以鋰是還原劑；LiH+H2O=LiOH+H2↑，該反應中H2O得電子生成氫氣，發生還原反應，所以H2O是氧化劑；
故答案為：Li； H2O；
②由LiH與H2O作用，放出的224L（標準狀況）H2用作電池燃料，則H2物質的量為10mol，而實際參加反應的H2為10mol×80%=8mol，1molH2轉化成1molH2O，轉移2mol電子，所以8molH2可轉移16mol的電子；產生的電能用來電解飽和食鹽水，生成氫氣的物質的量是8mol，產生的氫氣體積V=n×Vm=8mol×22.4L/mol=179.2L，

故答案為：16；179.2L。